化学猜题
1.高氯酸铵(AP )是复合火箭推进剂的重要成分之一,通过电解-复分解法制备AP的流程以及相关物质的溶解度曲线如下:
下列有关说法不正确的是
A.流程中“一次分离”的操作是蒸发结晶、趁热过滤
B.电解过程中,阴极上发生的电极反应是:
2H2O+2e- =2OH-+H2,电解槽中溶液的pH升高
C.若电解槽为隔膜式电解槽,隔膜应为质子交换膜
D.电解槽中阳极的反应式为:
ClO3-+H2O-2e- =ClO4-+2H+
2、在化学学习中,类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关类推过程正确 的是( )
已知 类推
A 离子是带电荷的粒子 带电荷的粒子一定是离子
B 氢氧燃料电池的负极反应
(稀硫酸作电解质溶液)
2H2-4e-═4H+ 氢氧燃料电池的负极反应
(氢氧化钾溶液作电解质溶液)
2H2-4e-+4OH-═4H2O
C 将Fe加入到CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 将Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D 原电池中通常是活泼金属做负极,不活泼金属做正极 铜和铝与浓硝酸构成原电池时,所以铜是正极
3.(14分)金属钛(Ti)具有密度小,强度高,耐高温,抗腐蚀性强等优点,其合金广泛用于航空、航天及化学工业,是重要的工业原料。工业上常用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)为原料,经过一系列反应来制得钛,其工艺流程大致如下.阅读下述流程,完成下列填空:
(1) FeTiO3中钛元素的化合价为______价,钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为:____________________________________________________。
(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是___________________________________
(3)写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式____________________________________,该步骤中,加热的目的是_______________________
(4)由TiO2可经过多步反应可制取单质Ti,已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ/mol ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);△H=+141kJ/mol 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g);△H=_________________,该反应的平衡常数表达式K=_________________,TiCl4的百分含量随温度的变化如图所示,升高温度时,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)得到的TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等,它们的部分性质如下:
物质 沸点/℃ 在水中 在乙醚中
TiC14 136 强烈水解 易溶
SiCl4 58 强烈水解 易溶
FeCl3 303(升华) 水解 易溶
从含杂质的TiC14中精制TiC14的方法是________(填字母).
A.用水溶解后,重结晶 B.蒸馏 C.用乙醚萃取后,分液
(6)反应TiCl4 +2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是___________________________________
(7)金属钛可溶解在浓HF溶液中,请完成下列离子方程式:
_____Ti+_____HF═____TiF62ˉ+_____ _______+________H2↑
3.(14分)(1)+4(1分),FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O (2分)。
(2)将Fe3+还原为Fe2+(1分)
(3)TiO2++H2O=H2TiO3+2H+(1分).加快反应速率,促进TiO2+的水解(1分)。
c(TiCl4)×c2(CO)
c2(Cl2)
(4)-80KJ/mol(2分),
(1分) , 增大(1分)