浙江省2013-2014学年高三高考冲刺模拟考试理综
化学试卷
选择题部分
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 S-32
一、选择题(每小题只有一个正确答案。每题6分,共42分)
7. 下列说法不正确的是( )
A.化学合成和分离技术是人类生存所必须的,是其他各项技术的基础。
B.氨基酸是指分子中含有-COOH和-NH2,且连在同一个碳原子上。
C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味,确定该纤维是否为蛋白质纤维。
D.Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀。
8.下列有关实验、工业生产说法不正确的是( )
A.海洋植物具有富集碘的能力,因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。
B.乙醚、乙醇和苯等一些有机溶剂极易被引燃,使用时必须远离明火和热源,用毕立即塞紧瓶塞。
C.当吸滤瓶内液面高度快达到支管口位置时,应拔掉链接支管口的橡皮管,并从支管口倒出。
D.用分液漏斗进行萃取,需要几次振荡并放气,然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置。
9. 短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示,其中X、Z元素最外层电子数是最内层电子数的2倍,则下列说法正确的是( )
A.X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物,且阴阳离子数比为2: 1。
B. 含X和Z元素的常见化合物为分子晶体。
C. Y单质能从Q的钠盐溶液中置换出Q单质。
D. 半径大小关系:W离子>Q离子>W原子>Q原子
10.下列说法不正确的是( )
A.因为水果中一般含有各种芳香族有机酸,食用时能感到较强的酸味,刺激食欲。
B.除去苯中 的方法:加溴水,充分振荡,静置分液。
C. 1mol 最多能与4mol氢氧化钠反应。
D. 采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯,符合绿色化学工艺。
11. 电子产品小型化、微型化、集成化是当今世界技术发展的大势所趋,对锂离子二次电池提出了更高比容量的要求,锂硫电池的理论能量密度为是锂离子二次电池的3-5倍,是极具应用前景的电化学储能体系,近年来引起了研究人员的广泛关注。锂硫电池常用有机溶剂碳酸酯类( )作为电解质溶液,放电时某极的电极反应式为:S + 2Li + 2e- = Li2S,电池如图所示:图中①②曲线为Li+移动方向。以下说法不正确的是( )
A. 放电时Li+移动方向与曲线①一致。
B. 电解质溶液不能用醋酸溶液代替碳酸酯类。
C. 充电时阴极反应式:Li+ + e- = Li。
D. 充电时b电极接电源的正极。
12. 下列说法正确的是( )
A.工业合成氨反应使用催化剂,加快化学反应速率,并提高产率,增大经济效益。
B.水的离子积常数Kw只与温度有关,但加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度。
C.等物质的量浓度,等体积的NaCl溶液和NaClO溶液中离子数目前者大于后者。
D.将等PH的盐酸溶液和醋酸溶液稀释相同的倍数,稀释后PH:盐酸<醋酸。
13. 氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2•6H2O的流程如下: