一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.以下是摘自高二实验班某学生在这次期中考试复习中对教材必修3第一章《原子结构》的总结,其中与教材说法不符的是
A.同一原子的能层越高,s电子云半径越大
B.任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数
C.书写电子排布式时,按照构造原理,依据电子的填充顺序从左到右书写 能级
D.处于最低能量的原子叫做基态原子,我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布
2.通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的是
A.能跟酸反应的氧化物,都是碱性氧化物
B.凡具有正四面体结构的分子中,其键角均为109°28′
C.有新单质生成的化学反应一定都是氧化-还原反应
D.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子
3.关于氢键的下列说法正确的是
A.由于氢键的作用,熔点H2O>I2
B.4℃时,水的密度最大与氢键有关
C.氢键不属于化学键,没有饱和性和方向性
D.氢键一定在分子间形成,它是一种特殊的分子间作用力
4.下列各组离子中,能在指定溶液中大量共存的是
A.澄清透明的溶液:ClO-、MnO4-、A l3+、SO42-
B.常温下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液:Na+、SO42-、S2O32-、Cl-
C.无色溶液中:Cl–,I-,Na+,ClO-
D.含有大量AlO2-的溶液:CO32-、K+、SO42-、OH-
5.实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作正确的是
6.以下性质能最可靠地区分晶体与非晶体的是
A.各向异性 B.X—射线衍射 C.有无固定熔点 D.自范性
7.实验得出,无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为
t(℃) 200 400 600 800
ρ(g/ L) 6.881 4.236 2.650 1.517[
气体摩尔体积(L/mol) 38.8 55.2 71.6 88.0[来源:学|科|网Z|X|X|K]
可见,400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为
A.AlCl3 B.Al2Cl6 C.AlCl3和Al2Cl6 D.Al3Cl9和Al2Cl6[来源:Z&xx&k.Com]
8.下列有关金属键的叙述不正确的是
A.金属键没有饱和性和方向性
B.金属键中的电子属于整块金属
C.将铁制品做成炊具,金属键没有被破坏
D.金属导电的过程实质就是金属键被破坏的过程
9.具有下列电子层结构的原子或离子,其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是
A.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子,所对应的两元素一定在同一主族
B.3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道 的原子,所对应的两元素一定在同一主族
C.最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子,所对应的两元素一定在同一周期
D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子,所对应的两元素一定在同一周期
10.下列对化学用语的理解正 确的是
A.原子结构示意图 表示12C,也可以表示14C
B.球棍模型 表示二氧化碳分子,也可以表示二氧化氮分子[来源:Z_xx_k.Com]
C.电子式 表示羟基,也可以表示水失去氢离子剩下的部 分
D.电子排布式为1s22s22p4 表示氧元素简单阴离子,也可表示F-
11.下列说法不正确的是
A.氟化氢水溶液中存在的氢键有4种
B.H—O键键能为463 kJ•mol-1,即18