第2课时,共2课时
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【学习目标】
1、理解化学平衡的概念;
2.掌握化学反应限度的外部特征;
【学习重、难点】
化学平衡的概念及特征。
【学法指导】
请认真阅读P50~P52,完成导学案
【导入新知 】
1、化学反应速率的表示方法是:单位时间 内反应物浓度的________量或生成物浓度的________量,用公 式表示为:________。
2.决定化学反应速率的主要因素是________________;影响化学反应速率的外界因素主要有______________________________________________等
【自主学习】
一、可逆反应
(1)定义:在同一条件下____________和____________均能进行的化学反应。
(2)表示:书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“______”。
(3)特点 :①双向性:反应物 生成物。
②双同性:正、逆反应是在__________下______进行的。
③共存性:________和________同时存在,反应不能进行到底。
习题:写出下列反应的化学方程式:
合成氨的反应
SO2和O2化合生成SO3的反应_____________________________________,
Cl2溶于水:___ ________________________________________________ ___。说明:上述三个反应______可逆反应,有些化学反应在同一条件下可逆程度很小, 如: H2 + Cl2 = 2HCl,Ag+ +Cl- =AgCl↓等,我们在通常意义下________可逆反应。
二、化学平衡状态
1.化学平衡状态的建立
(1)反应开始时
①反应物的浓度______,正反应速率______。
②生成物的浓度为____,逆反应速率为 。
(2)反应进行中
①反应物的浓度逐渐________,正反应速率逐渐________。
②生成物的浓度逐渐________,逆反应速率逐渐________。
(3)一段时间(t1)
正反应速率与逆反应速率相等,此时,反应物的浓度
不再变化,生成物的浓度也不再变化。此时的状态就是化学平衡状态。
2.化学平衡状态的概念
如果外界条件不发生变化,当化学反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率 ______,反应物的浓度与生成 物的浓度____________,达到一种表面______的状态,我们称为“化学平衡状态”,简称化学平衡。
3.化学平衡的特征
(1)逆:研究对象必须是______反应。
(2)动:化学平衡是______平衡,即当反应达到平衡时,正反应和逆反应都仍在进行。
(3)等:正反应速率和逆反应速率______,即同一种物质的消耗速率和生成速率相等。这是化学平衡的本质特征。
(4)定:在平衡体系中,各组分的浓度保持______。这是化学平衡的外部特征。
(5)变:化学平衡状态是有条件的、暂时的、相对的,改变影响化学平衡的条件(浓度、温度、压强等),平衡会________,最后达到新平衡。
【课堂小结】
【达标检测】
1.下列反应不是可逆反应是( )
A.CO2+H2O H2CO3 B.H2+S H2S
C.2SO2+O2 2SO3 D.2H2O 2H2↑+O2↑
2.在一定温度下,2 L密闭容器内,反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO) 随时间的变化如下表:
时间/min 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
该反应达到平衡状态的时间是( )
A.3 min B.1 min C.2 min D.0 min
3.已知HI为无色气体,在一定条件下,对于可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),下列叙述中能表明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A.HI的生成速率与H2的生成速率相等
B.H2的生成速率与I2的生成速率相等
C.混合物的颜色不再发生变化 D.H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2
4.可作为可逆反应 N2 (g)+O2( g) 2NO(g)已达到平衡状态的标志的是( )
A.单位时间内每生成 n mol N2,同时生成2 n mol NO
B.容器内反应混合物的总压强不随时间改变
C.O2的消耗速率等于NO的消耗速率
D.容器内始终有N2、O2和NO共存
5、天然气、液化石油气(主要成分C3H8)燃烧的化学方程式分别为:
CH4+2O2 CO2+2H2O;C3H8+5O2 3CO2+4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具,要改为以液化石油气为燃料