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四川省北川羌族自治县擂鼓八一中学九年级化学教案--第六单元复习课

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：217.92KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：14
- 更新时间：2014-06-22 20:56:54
- 上传时间：2014-06-22 20:58:17
※下载地址※
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※资料简介※
一、【复习目标】
1.了解碳的物理和化学性质
2.掌握实验室制取二氧化碳的原理
3.了解单质碳、二氧化碳和一氧化碳的性质和用途
二、【复习重难点】
1.实验室制取二氧化碳的原理
2.二氧化碳的性质
3.单质碳和一氧化碳的还原性
三、【易错点】
1.单质碳、一氧化碳还原金属氧化物的条件
2.一氧化碳还原金属氧化物的化学方程式书写
四、【衔接绵阳中考】
【2011年中考】
填空题3.A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70﹪，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：21世纪教育网
①A的化学式为 Fe ，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是 -1 。
②B与CO反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2                   。
③C→D反应的化学方程式是 SO2+H2O=H2 SO3                       。
④B与G的稀溶液反应的化学方程式是 F e+H2SO4=FeSO4+H2↑           。
计算题4.我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为   2.2 g。
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

【2012年中考题】
（4）“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，物质转化关系如图，其中A是最常见的液态物质，B是黑色固体，F、G为金属单质．根据推断回答下列问题：
①H的化学式是　FeSO4　；
②碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中铜元素与氧元素的质量之比为：　8：5　；
③写出D+F→G+H反应的化学方程式：　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　；
④向Cu2（OH）2CO3]中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式：　4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O　．
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