江苏省徐州市睢宁县菁华高级中学“四步教学法”苏教版必修2专题二第二单元《化学反应中的热量》教案
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
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睢宁县菁华高级中学“四步教学法”课时教学设计
年级
组别 高一化学 组 审阅
（备 课组长） 审阅
（学科校长）
主备人 使用人 授课时间
课 题 化学反应中的热量 第1课时 课 型 新授课
课标
要求 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2.了解吸热反应和放热反应的涵义。
知识与能力 1、认识化学反应中反应物与生成物之间能量变化
2、掌握、理解吸热反应、放热反应的概念
过程与方法 通过热化学方程式和化学方程式的比较，培养学生运用比较归纳概括等方法的学校能力
情感、态度与价值观 通过化学能与人能的相互转化，理解能量守恒定律，初步建立起科学能 量观
教学
重点 使学生掌握、理解化学反应中能量变化的原因
教学
难点 从反应本质----化学键破裂与形成认识化学反应中能量变化
教学
方法 实验探究 小组合作
环节一 明标自学
过程设计 二次备课
Ⅰ、新课引入
过去我们对一个化学反应研究最多的是反应前后质量变化问题，得出了质量守恒定律，请问大家有没有思考过：一个化学反应的发生前后，反应物与生成物的能量是否相等？
学习目标
1、认识化学反应中反应物与生成物之间能量变化
2、掌握、理解吸热反应、放热反应的概念
（备注：合作释疑和点 拨拓展可以 按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计）
过程设计 二次备课
Ⅱ、新授 $2-2-1 化学反应中的热量
一、化学反应中反应物与生成物的能量比较
实例1 镁条的点燃：现象
点燃
分析(1) 2Mg+O2===2MgO 光、热都是能量的一种形式
分析(2)从能量角度：反应物的总能量=生成物的总能量+光能+热能等
结论：反应物的总能量>生成物的总能量（化学能转化为光能、热能等）
实例2 干电池应用-----化学能转化为电能
实例3 闪电时产生氮的氧化物
放电
结论：N2+O2 ==== 2NO
能量：反应物总能量+电能=生成物的总能量
反应物的总能量<生成物的总能量（电能转化为化学能）
【结论】P34在所有化学反应中，反应发生时反应物转化为生成物同时都伴随着能量的变化。
有的化学反应把化学能转化为热能、光能、电能等如镁条的燃烧、碳酸钙吸热分解等；也有的化学反应把电能、热能、光能等转化为化学能如电解水生成氢气和氧气，次氯酸的光照分解等。
单质指出：许多化学反应中的能量变化主要表现为热量的吸收或放出
二、化学反应分类
1、吸热反应和放热反应：反应后有热量放出的化学反应称之为放热反应；反应后需要吸收热量的化学反应称之为吸热反应
[实验探究]
实验内容 实验步骤 现象 分 析与结论
1、镁与盐酸 光亮镁条 +5mL 2mol/L 镁条溶解，有气泡产生，溶液变热 此反应属于放热反应
2、
氢氧化钡与氯化铵 20克研细的氢氧化钡固体+10克氯化铵固体 反应后温度变低 此反应属于吸热反应
[交流与讨论]P35下列反应是放热反应还是吸热反应？
高温煅烧石灰石 氧化钙溶于水的反应
盐酸与氢氧化钠的反应
指出1：常见放热反应有：所有的燃烧反应
酸碱中和反应、
金属与酸的置换反应
大多数的化合反应
铝热反应
常见吸热反应有：多数高温或加热的分解反应
高温
C+CO2====2CO
高温
C+H2O===CO+H2
氢氧化钡与铵盐的反应
指出2：对可逆反应若正反应为放热反应，那么：逆反应必为吸热反应
指出3：注意吸热反应与需要加热引发化学反应的区别，即加 热或高温条件下的反应不一定就是吸热反应
三 、从两个 角度认识 化学反应中能量变化
1、从反应物与生成物能量 相对大小认识化学反应中能量变化
2、从反应本质--化学键破裂与形成--认识化学反应中能量变化
反应后共放出：184.5KJ热量
结论：化学反应中能量变化与反应过程中化学键断开与生成有关。
当E旧键破裂需要吸收能量 <生成物生成时新键形成所放出的能量。表现为反应时放出能量
当E旧键破裂需要吸收能量>生成物生成时新键形成所放出的能量。表现为反应时吸收能量
[归纳推广]：
化学反应中的能量变化=旧键破裂吸收能量-新键形成放出能量
[过渡]通过研究有许多化学反应能量的变化主要以热量形式表 现出来,下面重点研究以热量形式表现出来的能量变化的化学反应。
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