成浙江省象山中学高中化学必修二《1.2.1 元素周期律》导学案（鲁科版）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
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- 更新时间：2014-06-30 09:52:05
- 上传时间：2014-06-30 09:52:42
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- ※资料简介※
学习目标：
1.使学生掌握最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律，
培养学生对数据处理的能力；
2.理解元素周期律的实质；
3.培养学生对知识的归纳、整理、综合和抽象、概括的能力。
重点难点：
原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。
预 习 案
一、原子序数
【阅读思考】阅读课本11页，完成表格填写。
1、原子序数与原子核外电子排布的关系。
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数
1―2
3―10
11―18结论：随着原子序数的递增，元素原子的 呈周期性变化
2.原子序数与原子半径的关系
原子序数 原子半径的变化
3―9 0.152nm 0.071nm
11―17 0.186nm 0.099nm
结论：随着原子序数的递增， 呈周期性变化
3.原子序数与主要化合价的关系
原子序数 主要化合价的变化
1― 2
3―10
11―18
结论：随着原子序数的递增， 呈周期性变化
【小结】
1、随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性的变化 。
2、随着元素原子序数的递增，原子半径呈周期性变化 。
3、随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化。二、元素周期律
1.定义：元素的性质随着元素 的递增而呈周期性的变化。2.实质：元素性质的周期性变化是由 呈周期性变化的必然结果。
探 究 案
【思考讨论】
1、 哪种结构的原子会出现负价？2、 最高正价和最低负价之间
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