江苏省扬州中学2013—2014学年第一学期月考
高一化学试卷 2013.12
时间 90分钟 总分 120分
可能用到的相对的原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
第I卷 选择题(共40分)
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.2011年被联合国大会定为“国际化学年”(International Year of Chemistry),以表彰化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法正确的是
A.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
B.海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C.固态物质不仅限于晶体与非晶体,还存在准晶体,以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因此发现获2011年诺贝尔化学奖
D.今年春天,在我国南方发生了不同程度的旱情,缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨
1、【答案】C
2、【知识点】化学与生活 化学常识
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】A、为防止食品氧化变质,应该在包装袋中放入还原性物质,放入生石灰是防潮作用,错误;B、明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮物,而不是淡化海水,海水淡化是除去水中的矿物质,错误;C、2011年诺贝尔化学奖内容提出固态物质不仅限于晶体与非晶体,还存在准晶体,正确;D、溴化银可以作感光材料,不能用于人工降雨,应该是碘化银,错误。
2.下列各组物质混合后,只能生成一种含钠化合物的是
A.Na2CO3、盐酸 B.NaOH溶液、CO2
C.NaHCO3溶液、石灰水 D.Na2O2、CO2
1、【答案】D
2、【知识点】钠的重要化合物 氧化钠与过氧化钠
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】A、Na2CO3和盐酸反应,可以生成NaHCO3和NaCl,生成两种含钠化合物,错误;B、NaOH溶液通入CO2可以生成Na2CO3和NaHCO3,错误;C、NaHCO3溶液和石灰水可以生成Na2CO3和NaOH,错误;D、Na2O2和CO2 反应只能生成Na2CO3 ,只有一种含钠化合物,正确。
3.N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体,它能刺激神经使人发笑,俗称“笑气”;它具有麻醉作用,曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳,下列数值不一定相同的是
A.体积 B.电子数 C.原子数 D.分子数
1、【答案】A
2、【知识点】摩尔质量和气体摩尔体积 核外电子数 等电子体
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】N2O和CO2 是等电子体,二者等物质的量时,分子数相同,电子数和原子数相同,而体积与所处状态有关,没有指明具体的状态,所以气体体积不一定相同,选A。
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下,18g H2O含有的原子总数为3NA
C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
1、【答案】B
2、【知识点】粒子数与NA
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】A、氯气溶于水,只有部分氯气与水发生反应,所以0.1molCl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA ,错误;B、18g H2O物质的量为1mol,含有的原子总数为3NA ,正确;C、标准状况下,乙醇是液体,错误;D、常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体不是0.1mol,因不是标准状况,错误。
5.现有三组液体:①水和四氯化碳组成的混合液 ②43%的乙醇溶液 ③单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
1、【答案】C
2、【知识点】物质的分离与提纯 化学实验基本操作
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】①水和四氯化碳不相溶,二者分层,用分液方法分离; ②43%的乙醇溶液,利用乙醇易挥发沸点低,用蒸馏方法分离;③单质溴的水溶液,加入萃取剂进行萃取;选C。
6.已知2A-+B2===A2+2B-,2A-+C2===A2+2C-,2B-+C2===B2+2C-,2C-+D2===C2+2D-。则各种单质氧化性由强到弱的顺序是
A.A2>C2>B2>D2 B.B2>C2>A2>D2
C.D2>C2>B2>A2 D.C2>B2>A2>D2
1、【答案】C
2、【知识点】氧化性、还原性强弱的判断
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】
7、【解析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,第一个反应氧化性大小为B2>A2,第二个反应C2>A2,第三个反应C2>B2,第四个反应D2>C2,综合判断氧化性大小为D2>C2>B2>A2,选C。
7.关于下列实验装置或操作的说法中,正确的是