山东省高青一中2014年准高三化学暑假作业--第四章 化学能与电能
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第四章 化学能与电能
第一讲 原电池 化学电源
[考纲解读] 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一 原电池
1．概念：把________能转化为________能的装置。
2．工作原 理：以锌铜原电池为例
电极名称 负极 正极
电极材料
电极反应
反应类型
电子流向 由Zn沿导线流向Cu
盐桥中离子移向 盐桥含饱和KCl溶液，K+移向正极，Cl-移向负极
3．原电池构成条件
(1)两个______________的电极。 (2)将电极插入________________中。
(3)用导线连接电极构成__________。 (4)能自发进行的____________。
4．正、负极判断
考点二 化学电源
1．碱性锌锰干电池——一次电池
总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。
正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－；
负极反应：_______________________________________________________________。
2．锌银电池——一次电池
负极反应：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；
正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；
总反应式：________________________________________________________________。
3．二次电池(可充电电池)
铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是________，正极材料是________。
(1)放电时的反应
①负极反应：________________________________________________________________
②正极反应：________________________________________________________________
③总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
(2)充电时的反应
①阴极反应：_____ ___________________________________________________________
②阳极反应：________________________________________________________________
③总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4
(3)可充电电池原理示意图
4．燃料电池
氢氧燃料电池是目前
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