【创新设计】2014-2015学年高中化学课堂讲义（人教版，选修四）配套试题--第二章第三节 化学平衡（含答案解析）
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第3课时 影响化学平衡移动的因素(二)
[经典基础题]
题组1 勒夏特列原理的广泛应用
1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A．加入催化剂有利于合成氨的反应
B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C．500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应
D．将混合气体中 的氨液化有利于合成氨反应
答案 D
解析 A、B两项，改变条件平衡均不移动，不能用勒夏特列原理解释。C项，根据勒夏特列原理，温度越低，NH3%越高，采取500 ℃，主要考虑催化剂的活性和反应速率问题；D项，将混合气体中的氨液化，相当于减小了生成物的浓度，平衡正向移动，有利于合成氨反应。
2．下列事实不能用勒夏 特列原理解释的是 ( )
A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
答案 B
解析 加入催化剂，平衡不移动。
题组2 温度、催化剂对化学平衡的影响
3．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是
( )
A．加入一种反应物 B．增大体系的压强
C．升高温度 D．使用催化剂
答案 C
解析 A项中，若反应物是固体，增加其用量对平衡移动无影响；B项中，若气体体积反应前后相等，或无气体参与的反应，增大压强，平衡都不会移动；D项，加入催化剂，平衡不移动。
4．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是
( )
A．2NO2N2O4是放热反应
B．NH4Cl溶于水时放出热量
C．烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大
D．烧瓶(3)中气体的压强增大
答案 A
解析 2NO2N2O4，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体。(1)中红棕色变深说明平衡左移，平均相对分子质量减小，而CaO和水反应放热，则该反应为放热反应，A对，C错；(3)中红棕色变浅，说明平衡右移，而正反应为放热反应，则证明NH4Cl溶于水要吸收热量，平衡右移时，气体的物质的量减小，压强减小，B、D均错。
5．如图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s) ΔH＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 ( )
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．缩小体积 D．增大体积
答案 C解析 由于该反应是等体积反应，缩小体积，平衡不移动，但能缩短达到平衡所用时间。
题组3 化学平衡定向移动的判断
6．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：
CO(g)＋H2O(g)=====催化剂CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 ( )
A．增加压强 B．
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