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【创新设计】2014-2015学年高中化学课堂讲义（人教版，选修四）配套试题--第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性（含答案解析）

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    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
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    • 更新时间：2014-07-15 18:06:30
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  • 第2课时　溶液pH的计算
     
    [经典基础题]
    题组1　溶液pH的计算
    1．将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于               (　　)
    A．(10－8＋10－10)mol•L－1     B．(10－4＋10－6)mol•L－1
    C．(10－8＋10－10)mol•L－1     D．2×10－10 mol•L－1
    答案　D
    解析　两溶液都是碱液，混合后总的c(OH－)接近0.5×10－4 mol•L－1，故c(H ＋)会接近2×10－10 mol•L－1，故选D。
    2．已知100 ℃时，0.01 mol•L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol•L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶 液V1 L与pH＝5 V2 L NaHSO4溶液混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为          (　　)
    A．2∶9     B．1∶9     C．1∶1     D．1∶2
    答案　A
    解析　根据100 ℃时，0.01 mol•L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10 －10 mol•L－1，确定水的离子积为1.0×1 0－12，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1L与pH＝5 V2 L NaHSO4溶液混合，所得溶液pH＝7，溶液呈碱性，所以c(OH－)＝10－5 mol•L－1＝(10－4 V1－10－5 V2)/(V1＋ V2)，则V1∶V2＝2∶9。
    3．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正确的是              (　　)
    A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
    B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
    C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
    D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
    答案　D
    解析　若溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，c(H＋)/c(OH－)＝1，AG＝0；若溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(H＋)/c(OH－)＞1，AG＞0；若溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，c(H＋)/c(OH－)＜1，AG＜0；D项AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]＝lgc(H＋)－lgc(OH－)，又pH＝－lgc(H＋)，c(OH－)＝1×10－14/c(H＋)，整理得AG＝2(7－pH)，D项对。
    4．某温度下水的离子积KW＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是    (　　)
    A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1
    B．若所得混合液pH＝7，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1
    C．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9
    D．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99
    答案　C
    解析　A项，c(OH－)＝10－1 mol•L－1，c(H＋)＝10－2 mol•L－b。若Va∶Vb＝1∶1，此时溶液呈碱性。B项，Va•10－（13－a）－Vb•10－bVa＋Vb＝10－6　VaVb＝10－6＋10－b10－（1＋b）－10－6。C、D项，Va•10－（13－a）－Vb•10－bVa＋Vb＝10－3，VaVb＝1∶9，C正确，D错误。
    题组2　溶液稀释pH的变化规律
    5．常温下，将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为                  (　　)
    A．2          B．2＜pH＜7
    C．1＜pH＜2        D．无法判断
    答案　C
    解析　弱酸、弱碱在稀释过程中不仅有浓度的变化，还有电离平衡的移动，不能求得具体的数值，只能确定其pH的范围。
    6．有关pH计算结果一定正确的是          (　　)
    ①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n　②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7)　③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n
     

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