【导与练】（人教版）2015届高考大一轮复习学案：选修33 晶体结构与性质
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第三节 晶体结构与性质
1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解原子晶体的特征，能 描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(中频)
3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。
4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。(高频)
5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。(高频)
6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
晶体常识
1．晶体与非晶体
晶体 非晶体
结构特征 结构微粒在三维空间里呈周期性有序排列 结构微粒无序排列
性质特征 自范性 有 无[
熔点 固定 不固定
异同表现 各向异性 无各向异性
区别方法 熔点法 有固定熔点 无固定熔点
X射线 对固体进行X射线衍射实验
2.晶胞
(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。
①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙；
②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
分子晶体和原子晶体
1．分子晶体
(1)结构特点
①晶体中只含分子。
②分子间作用力为范德华力，也可能有氢键。
③分子密堆积：一个分子周围通常有12个紧邻的分子。
(2)典型的分子晶体
①冰：水分子之间的主要作用力是氢键，也存在范德华力，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。
②干冰：CO2分子之间存在范德华力，每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子。
2．原子晶体
(1)结构特点
①晶体中只含原子。
②原子间以共价键结合。
③三维空间网状结构。
(2)典型的原子晶体——金刚石
①碳原子取sp3杂化轨道形成共价键，碳碳键之间夹角为109°28′。
②每个碳原子与相邻的4个碳原子结合。
金属晶体
1．“电子气理论”要点
(1)该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有金属原子维系在一起。
(2)金属晶体是由金属阳离子、自由电子通过金属键形成的一种“巨分子”。
(3)金属键的强度差异很大。
2．金属晶体的构成、通性及其解释金属晶体结构微粒 作用力名称 导电性 导热性 延展性
金属阳离子、自由电子 金属键 自由电子在电场中定向移动形成电流 电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子碰撞而导热 当金属受到外力作用时，金属晶体中的各原子层就会相对滑动，但不会改变其体系的排列方式，而弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用
3.金属晶体的常见堆积
结构型式 常见金属 配位数 晶胞- 上一篇资料:【导与练】（人教版）2015届高考大一轮复习学案：选修32 分子结构与性质
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