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北大附中2014届高考化学一轮复习单元精品训练--电化学基础

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：201.91KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：74
- 更新时间：2014-08-09 10:29:14
- 上传时间：2014-08-09 10:32:58
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※资料简介※
北大附中2014届高考化学一轮复习单元精品训练：电化学基础
一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象结论
A 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 Ksp：CaCO3＜CaSO4
B 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极
C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+＞Fe3+
D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+

【答案】A
【解析】
试题分析：根据沉淀转化的方向，即沉淀一般向生成更难溶的方向进行，所以A正确；B不正确，石墨作电极电解MgSO4溶液，相当于是电解水，生成的白色沉淀是氢氧化镁，在阴极生成，因为阴极是氢离子放电；C不正确，氧化性应该是Cu2+＜Fe3+；D不正确，因为硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸盐氧化生成硫酸盐，进而也可以生成白色沉淀硫酸钡，答案选A。
考点：考查溶度积常数的应用、电极产物和氧化性强弱的判断以及离子的检验
点评：该题以溶度积常数的应用、电极产物和氧化性强弱的判断以及离子的检验未载体，系统全面的考查了学生对基础知识的掌握程度，特别是运用知识解决实际问题的能力，属于中等难度的试题。

2.将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是

A.Cu 电极上发生还原反应
B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

【答案】A
【解析】K闭合时，Zn当负极，铜片当正极构成原电池，使得a为阴极，b为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。A项：正确。B项：在电解池中电子不能流入电解质溶液中，错误；C项：甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变。错误；D项：b为阳极，OH-放电，使得b附近溶液显酸性，不能使试纸变红，错误。
考点定位：本题考查了原电池和电解池原理。

3.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y

【答案】A
【解析】
试题分析：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，说明X是负极，即金属性是X强于Z；电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出，说明Y的金属性弱于Z的；金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，所以根据M2＋的氧化性强于Y2＋可知，金属性是Y强于M，综上所述，金属性强弱顺序是X>Z >Y>M，答案选A。
考点：考查金属性强弱判断
点评：比较元素金属性强弱的一般依据是：1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强；4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属；5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）；6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强；7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性；8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性
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