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宁夏银川一中2013-2014学年度下学期期末考试高二化学试卷（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：169.32KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2014-08-21 16:06:13
- 上传时间：2014-08-21 16:06:32
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※资料简介※
宁夏银川一中2013-2014学年度下学期期末考试
高二化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共50分）
1．下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是(    )
A．C2H6         B．HClO           C．CH4            D．CO2
【答案】D
【解析】单键都是σ键，双键和三键既有σ键，又有π键，C2H6、HClO、CH4只有单键，即只存在σ键；CO2的结构式为O=C=O，既有σ键又有π 键，选D。
2．下列晶体中属于原子晶体的是(    )
A. 干冰   B．食盐    C．金刚石    D．氖
【答案】C
【解析】干冰、氖是分子晶体；食盐是离子晶体；金刚石是原子晶体，选C。
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（    ）
A．K+：1s22s22p63s23p6           B．F：1s22s22p5
C．S2—：1s22s22p63s23p4          D． Ar：1s22s22p63s23p6
【答案】C
【解析】S2—的最外层是8电子的稳定结构，即电子排布式为1s22s22p63s23p6，C错误。
4．下列判断正确的是(　　)
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．晶体中一定存在化学键
D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°
【答案】D
【解析】Mg的3s能级全充满，是稳定状态，其第一电离能比Al大，A错误；卤族元素中的F没有正价，B错误；稀有气体的单质中没有化学键，C错误；正四面体分子如甲烷中键角是109°28′，白磷分子中键角是60°，D正确。
5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)
A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3        B．第一电离能：Na<Mg<Al
C．电负性：Na>Mg>Al                D．还原性：Na>Mg>Al
【答案】D
【解析】同周期元素的金属性由左向右逐渐减弱，即金属性：Al<Mg<Na，则碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH，A错误，还原性：Na>Mg>Al，D正确；同周期元素的第一电离能由左向右呈增大的趋势，但Mg的3s能级全充满，是稳定状态，其第一电离能比Al大，即第一电离能：Na<Al <Mg，B错误；同周期元素的电负性由左向右逐渐增大，即电负性：Na<Mg<Al，C错误。
6．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为(　　)
A．1           B．3 C．4      D．6
【答案】D
【解析】该元素原子的质子数=52-28=24，为Cr，价电子排布是3d54s1，有6个未成对电子，D正确。
7．下列说法正确的是(　　)
A．CHCl3是正四面体形
B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
D．NH＋4是三角锥形
【答案】C
【解析】CHCl3分子中的C-H与C-Cl键长不等，是四面体形，但不是正四面体形，A错误；水分子中氧原子含有2个共价单键和2个孤电子对，价层电子对数是4，因此氧原子为sp3杂化，其分子几何构型为V形，B错误；二氧化碳分子中碳原子含有2个共价单键且不含孤电子对，碳原子为sp杂化，因此为直线形分子，C正确；铵根离子中氮原子含有4个共价单键且不含孤电子对，所以为正四面体型结构，D错误。
8．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
【答案】B
【解析】A错误，比如2p轨道电子能量低于3s轨道电子能量；B正确；N原子的2p能级是半充满状态，是稳定状态，因此氮原子第一电离能比氧原子第一电离能大，C错误；Cu的价电子排布是3d104s1，属于ds区元素，D错误。
9．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4•nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(　　)
A．离子晶体     B．分子晶体     C．原子晶体 D．金属晶体
【答案】B
【解析】“可燃冰”是分子晶体，选B。
10. 中心原子采取sp2杂化的是 (　　)
A．NH3                B．BCl3           C．PCl3        D．H2O
【答案】B
【解析】NH3、PCl3、H2O的中心原子分别为N、P、O，它们的价层电子对的总数都是4，都是sp3杂化，BCl3的中心原子是B，其价层电子对的总数为3，是平面三角形结构，硼原子采用了sp2，B正确。
11．下列说法正确的是(　　)
A．离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素
B．分子晶体中可能不含共价键
C．非极性分子中一定存在非极性键
D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高
【答案】B
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