一、化学反应速率
1、化学反应速率(概念):
2.单位:
3、 计算(重点)公式:
4. 对于同一个化学反应,用不同的物质表示的反应速率有可能不同,同一反应中:
化学反应速率之比 = 之比。
5. 据此计算:
(1)用不同物质表示的反应速率的计算
例1:可逆反应2SO2+O2 2SO3在容积固定的密闭容器中进行,
若v(SO2)=0.05mol/(L• min),则2min后SO3的浓度为 ,
若以O2来表示该反应的平均速率,则v(O2)= 。
例2:反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)在5L的密闭容器中进行,30s后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率可表示为( )
A、v(O2)=0.01mol/(L•s) B、v(NO)=0.008mol/(L•s)
C、v(H2O)=0.03mol/(L•s) D、v(NH3)=0.002mol/(L•s)
(2)已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比,求反应方程式。
例3:在反应mA+nB pC中,m、n、p各为反应的化学计量数。现测得C每分钟增加a mol/L,B每分钟减少0.5a mol/L,A每分钟减少2a mol/L,则m:n:p= 。
例4:某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成Z,经t min
后,测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4nol/L,
则该反应的方程式可表示为
(3)比较不同条件下同一反应的反应速率
关键:找同一参照物,比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)
例5:反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)在密闭容器中进行,下列表示该
反应速率的值中最大的是( )
A、v(NH3)=0.01mol/(L•s) B、v(O2)=0.013mol/(L•s)
C、v(NO)=0.012mol/(L•s) D、v(H2O)=0.015mol/(L•s)
例6:反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率,分别别表示为v(A)=0.15mol/(L•s)、 v(B)=0.6mol/(L•s)、 v(C)=0.4mol/(L•s)、
v(D)=0.45mol/(L•s),则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 。
6. 几点说明:
①在一定温度下,固体和纯液体物质,单位体积里的物质的量保持不变,即物质的两浓度为
常数,因此,他们的化学反应速率也被视为常数,通常不用液体和固体表示该反应速率;
②化学反应速率是标量,即只有大小,没有方向;
③化学反应速率通常是指平均速率;
④同一反应中用不同的物质表示的反应速率数值可能不同,因此,在表示反应速率时必须标明是何种物质。
⑤已知物质的量n的变化或者质量m的变化,转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v二、测定反应速率的方式和途径
1、直接观察某些性质(如释放出气体的体积和体系压强);
2、科学仪器测定(如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等);
3、溶液中,常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
例如:实验测量硫酸和锌的反应速率? 记录实验现象
加入试剂 反应时间(min) 反应速率