学科:化学
专题:生产生活中的含氮化合物
主讲教师: 北京市化学特级教师
题一
盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量双氧水,乙试管中 加入足量氢氧化钠溶液,则下列叙述正确的是
A.甲、 乙两试管 都有白色沉淀生成
B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
题二
铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是( )
A.Fe2(SO4)3 B.Na2CO3
C.KNO3 D.FeSO4
题三
实验室中要测定某无色气体的成分,已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。对此无色气体进行以下实验:
①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶,发现气体减少一部分体积;
②继续通过装有Na2O2固体的干燥管,发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色;
③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,最后气体完全被吸收 ,试管内仍为一满试管液体。由此可判断:
(1)原气体中一定含有________,一定不含有_________________。
(2)写出②中发生反应的化学方程式:____________________________。
(3)由最终结果可知原气体中 ________和________的体积比为________。
课后练习详解
题一
答案:A
解析: BaCl 2溶液中通入SO2 至饱和,二者不发生化学反应。当甲中加入足量双氧水时,SO2被氧化为SO3,SO3与H2O化合生成H2SO4,则得到BaSO4沉淀 ;当乙中加入足量NaOH溶液时,发生反应:SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,则得到BaSO3沉淀。
题二
答案:C
解析 :铜与稀硫酸不反应,但加入KNO3后,由于溶液中有H+存在,故会发生如下反应:3Cu+8H++2NO3- ===3Cu2++2NO↑+4H2O。加入Fe2(SO4)3也会使铜粉的质量减少,但无气体逸出,A错。
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题三
答案:(1)NH3、CO2、NO NO 2、N2
(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,O2+2NO===2NO2 (3)CO2 NO 3∶2(或NO CO2 2∶3)
解 析:混合气体无色,则一定不含红棕色的NO2。由①知原气体中一定含有NH3;由②知无色气体变为红棕色,只可能是生成了NO2,故原气体中一定含有CO2、NO,发生的反应为2CO2+2Na2O2===2Na2C O3+O2,2NO+O2===2NO2;由③知恰好发生反应4NO2+O2+2H2O===4HNO3。由以上三个反应可推出CO2与NO的体积比为6∶4,即3∶2。