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江苏省启东中学高二化学《2.2 分子的立体结构》学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：319.39KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：28
- 更新时间：2014-08-30 17:17:25
- 上传时间：2014-08-30 17:18:01
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※资料简介※
《选修3》双案课题：§2-2分子的立体结构（第2课时）配合物理论简介
                            高二化学备课组
【学习目标】
知识技能目标：1．配位键、配位化合物的概念。2．配位键、配位化合物的表示方法。3．配合物的性质。
过程和方法目标：采用图表、比较、讨论、归纳、综合方法教学。培养学生分析、归纳、综合能力。
情感态度和价值观目标：培养学生的空间想象能力。
【自主学习与师生互动】
【知识点一】配位键
1．实验事实————将下列不同颜色的固体溶解于足量的水，观察现象并填表：
CuSO4 CuCl2.2H2O CuBr2 K2SO4 NaCl KBr[
固体颜色白色绿色深褐色白色白色白色
哪些溶液呈天蓝色？（打“√”）
实验说明什么离子呈天蓝色，
什么离子没有颜色？
结论：上述实验中呈天蓝色的离子是       离子，可表示为            ，叫做               。
2．配位键定义：
在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受键”被称为配位键，是一种特殊的共价键。
    简单表述为：共用电子对由一个原子单方面提供给另一原子共用所形成的共价键。
3．配位键产生条件：其中一个原子必须             ，另一原子必须                     。
4．表示方法（结构式中的配位键用“→”来表示）:    A    →   B
                                          （电子对给予体）（电子对接受体）
[注意]箭头方向不能搞反了！
5．配位键形成过程事例
[实验事实]沾有浓氨水的玻璃棒与沾有浓盐酸的玻璃棒相遇，产生     。
反应方程式为：                           、（溶液中）离子方程式为

用电子式表示该离子反应过程：                            ，NH4+的结构式表示为
[延伸]在铵离子中，虽然有1个N—H键跟其它3个N—H键的形成过程不同，但是经过混杂变化，它们的键长、键能、键角都是一样的，4个键表现出的化学性质也完全相同，所以，铵离子的结构式又可表示为：

再用电子式写出H3O+的形成过程：                             ，H3O+结构式为：
6．解题技巧————遇到复杂的化合物结构中要善于辨认配位键和一般的共价键的区别
[体验][选自2011年南通市一模试题片断]下左图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式，下右图是放大的片断结构。则血红素中N原子的杂化方式为          ，在下右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

血红素的结构式
【知识点二】配合物的概念、组成、结构
1．定义：由        （或       ）与某些      或     以      键结合形成的复杂化合物叫做配位化合物，简称配合物。
2．配合物组成、命名
（1）下列配合物读作：                    ，仔细观察它的组成。
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