教(学)案-《物质的量》公开教学活动教学简案|第二节化学计量在实验中的应用|第一章从实验学化学|人教版|必修1|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2014-09-01 21:24:41
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※资料简介※

靖江市第一高级中学公开课教学案
学科：化学年级：高一
【课    题】化学计量在实验中的运用(第一课时)
【课    型】新授
【学习目标】
1．知识与技能
（1）认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。
（2）了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系；了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。
2．过程与方法
（1）通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。
（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。
（3）体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．情感态度和价值观
（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。
（2）调动学生参与概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。
【重点难点】物质的量及其单位,摩尔质量概念和有关计算
【教学方法】启发式教学法、小组讨论法
【教学手段】多媒体
【教学过程】
【复习导入】：          2H2    +    O2        2H2O
个数      2个        1个             2 个       微观
质量      4 g         32g             36g        宏观
【问题讨论】:我们怎样把宏观的可称量的物质与用肉眼看不见的微粒联系起来？如何简便科学的算出一定质量的氢气中究竟含有多少个氢气分子?
一．物质的量（n）—基本物理量
（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
◆微粒是指：分子、原子（团）、离子、中子、质子、电子或其特定组合等
（2）符号：
（3）单位：         简称       ，符号为
◆ 使用物质的量和摩尔的注意事项：
①是七个国际基本物理量之一，符号为“n”；
②“物质的量”这四个字是一个整体，是一个专用名词，不得简化或增添任何字，如“物质的质量，物质量”等；
③摩尔只是物质的量的单位；
④只能表示微观粒子，而且应指明粒子的种类,一般用化学式表示，若用中文，一定要指明粒子的种类。如：1mol H、2molFe 、 1mol钠离子等。
【练习】1.判断下列说法是否正确，并说明理由。
① 1mol大米       （   ）                        ②1 摩尔氧             （   ）
③ 1摩尔氧原子    （   ）                        ④1 摩尔氧元素         （   ）
⑤ 1摩尔原子氧    （   ）                        ⑥3 摩尔水            （   ）
⑦ 1molNaCl       （   ）                        ⑧ 硫酸的物质量为3摩尔（   ）
⑨ 摩尔是7个基本物理量之一（   ）

【思考】那么到底用多少粒子作为1摩尔最为合适呢？
【练习】2.已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g ，求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？

二．阿伏加德罗常数（NA）—纪念意大利物理学家
(1)定义值：0.012kg      所含的原子数。
   (2) 近似值：约为6.02×1023 mol-1
   (3)单位：
(4)含义：1mol 任何粒子所含的粒子数，叫阿伏加德罗常数，即NA。
     ◆1mol粒子的粒子数 = 12克12C 所含的原子数 = 阿伏加德罗常数NA
(5)物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数之间的关系:

物质的量←

◆推论：物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２
例：在0.5molO2中含有的氧原子数目约是多少？
解：1O2      ～        2O
0.5mol              1mol
N(o)=n(o) ×NA
=1 mol× 6.02 ×1023 mol-1
=6.02×1023
答：O2的氧原子数约为6.02 × 1023个。
◆注意解题格式：列关系式；先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
【练习】3.（阿伏加德罗常数可用ＮＡ表示）
①1molH2O中含有        mol的H，          mol O，            个H，          个O。
②0.5molNa2CO3中约含有_____molNa+，______molCO32-离子，共含有离子的个数为________个。
③1.204×1023个H2O2的物质的量为        mol ，H为        mol。
④含6.02×1023个Al3+的Al2(SO4)3中约含 Al3+____mol，约含 SO42-_____mol
⑤0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为　　，所含分子数目之比为    　　，所含氧原子数目之比为　
⑥0.1molH2O中与_____molCO2所含的氧原子数目相同,与_____个CH4分子中所含的氢原子数相同
⑦0.1 molNa2CO3溶解在     molH2O中，才能使50个H2O中含有1个Na+。
⑧与0.3 molMgCl2电离出Cl-数目相同的是………………………………… （      ）
A 0.3molNaCl     B 0.6 molKClO3    C 0.2molFeCl3   D 0.2 molCaCl2

【过渡练习】请计算1mol不同物质的质的质量，分析一下计算结果可得出什么规律？
粒子符号相对原子质量或相对分子质量每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒子（个） 1摩物质质量（g）
C 12 1.993X10-23
Fe 56 9.302X10-23
H2SO4 98 1.628X10-22
H2O 18 2.990X10-23
Na+ 23 3.821X10-23
OH- 17 2.824X10-23

规律：
三．摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量
（2）符号：                ，单位：
（3）数值上等于
【练习】4.1mol O2的质量是       ，O2的摩尔质量是        ，O2的相对分子质量是       。
（4）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：n=m／M
【练习】5
①4g H2的物质的量为       mol，含       个H2
②49gH2SO4的物质的量为       mol。

【总结】物质的量是联系宏观和微观的纽带或桥梁。

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