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2014-2015学年高中化学鲁科版选修四配套试卷（模块综合检测+章末过关检测，含答案解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.37MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2014-09-04 22:15:37
- 上传时间：2014-09-04 22:16:57
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※资料简介※
第2章化学反应的方向、限度与速率

(测试时间：90分钟　评价分值：100分)

一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)
1．在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O2        2O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是(　　)
A．单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2
B．O2的消耗速率0.3 mol•L－1•s－1，O3的消耗速率0.2 mol•L－1•s－1
C．容器内，2种气体O3、O2浓度相等
D．容积中各组分的体积分数随时间变化

解析：温度和催化剂对反应速率的影响，都是通过影响反应速率常数来完成的。由k＝A•e 可以看出，活化能越大，温度对化学反应速率的影响程度就越大，并且对于某个特定的化学反应，温度越高，k越大；活化能越高，k越小。
答案：D

2．在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是(　　)
A．减小C或D的浓度     B．增大D的浓度
C．减小B的浓度         D．增大A或B的浓度

解析：在恒温、恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。增大A或B的浓度都会使正反应速率增大，减小A或B的浓度都会使正反应速率减小；而减小C或D的浓度，增大D的浓度的瞬间，正反应速率不变。
答案：D

3．右图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)　ΔH＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是(　　)

A．第6 min 后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

解析：A项，反应进行到第6 min时反应达平衡，平衡状态是动态平衡，反应未停止，故A错；B项，反应进行到第6 min时反应达平衡，X物质的量的变化量为1－0.15＝0.85(mol)，X的转化率为0.851＝85%，故B正确；因为ΔH<0，反应为放热反应，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，故C错；D项，若降低温度，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故v正>v逆，即逆反应减小的倍数大，故D错。
答案：B

4．工业上可利用合成气(CO和H2的混合气体)生产甲醇。已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－92.9 kJ/mol　一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是(　　)
A．该反应的ΔS＜0
B．该反应在任何温度下均能自发进行
C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动
D．升高温度平衡向正反应方向移动

解析：已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝－92.9 kJ/mol，由方程式中气体的计量数可知反应后气体物质的量减小，所以熵减小，即ΔS＜0，故A项正确。化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当ΔG＝ΔH－T•ΔS＜0时，反应能自发进行；已知ΔH＜0，ΔS＜0所以反应的在高温时能自发进行，故B项错误。向容器中充入少量He，容器体积不变，反应物浓度不变，正逆反应速率不变，所以平衡不移动，故C项错误。已知该反应ΔH＜0，所以升高温度平衡逆移，故D项错误。
答案： A

5．下列说法正确的是(　　)
A．自发反应是指在通常状况下能自动发生的反应
B．熵增大的反应都是自发反应，熵减少的反应都不能进行
C．升高温度，可逆反应的正反应速率和逆反应速率都一定增大
D．使用催化剂可以增加反应物分子的能量，从而增大反应速率

解析：自发进行的反应判断依据是ΔH－TΔS＜0，有些自发反应需要一定条
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