当前位置::首页 → 化学反应原理 → 鲁科版 → 模块复习与检测 →

福建省厦门一中10-11学年高二下学期期中化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：371.62KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：34
- 更新时间：2011-06-02 10:18:50
- 上传时间：2011-06-02 10:19:17
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
福建省厦门第一中学2010—2011学年度
第二学期期中考试
高二年化学试卷
（考试时间：120分钟；满分：150分）
（命题教师：梁弘文     审核教师：钟灿富   考试时间：2011.5.3）
注意事项：
1．本次试卷分A、B两卷，共34题，其中A卷30题，B卷4题。
2．答选择题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上．
3．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上．
4．非选择题不能使用铅笔或圆珠笔书写，必须使用黑色的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚，并书写在答题卷指定的区域范围．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
A卷（共100分）
一．选择题（每小题2分，共50分。每小题只有1个选项正确。）
1．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是
A．用铁制品做炊具    B．用金属铝制成导线    C. 用铂金做首饰     D．铁易生锈
2．某元素基态原子的最外层电子排布为nsl，当它跟卤素结合时可形成的化学键是
A．一定是共价键                    B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键    D．一定是极性共价键
3．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2          B．CCl4           C．Cl2              D．F2
4．下列有关化学键与晶体结构的有关说法中，正确的是
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
5．下列各项的叙述都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是
A．水中的分子间作用力和硫化氢分子中的分子间作用力
B．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率
C．晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能
D．甲烷分子中C—H键的极性和氨分子中N—H键的极性
6．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是
A．碘和氯化钾             B．金刚石和重晶石
C．二氧化硅和干冰         D．软脂酸甘油酯和冰醋酸
7．高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160 KJ•mol-1，而的键能为942 KJ•mol-1。则下列说法不正确的是
    A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定
    B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．该晶体中氮原子数与氮氮键数比n(N):n(N—N)=1:3
D．高聚氮可以用作炸药
8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（   ）
   A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
   B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+
   C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
   D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
9．X元素形成的简单阴离子与Y元素形成的简单阳离子具有相同的电子层结构。由此可知
   A．X元素的原子半径大于Y元素的原子半径
   B．X元素的电负性大于Y元素的电负性
   C．X原子的氧化性小于Y原子的氧化性
   D．X元素的第一电离能一定小于Y元素的第一电离能
10．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力。下列物质：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤CaCl2、⑥于冰，其中含有两种不同类型的作用力的是
   A．①③⑤⑥      B．①③⑥      C．②④⑥     D．①②③⑥
11．下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是
   A．H2O，O3，CCl4           B．CCl4，(NH4)2S， H2O2
   C．SO2，SiO2，CS2          D．P2O5，CO2，H3PO4
12．下列有关说法正确的是
   A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅>氯化钠>冰>干冰
   B．微粒半径由大到小顺序是：H+>Li+>H-
   C．镁和硫熔化所克服的微粒间作用力属于同种类型
   D．CO2、HCl、CF4、PCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构
13．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
   A．sp，范德华力    B．sp2，范德华力    C．sp2，氢键    D．sp3，氢键
14．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
   A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
   B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
   C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
   D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
15．下面的排序不正确的是
   A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4   B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
   C．熔点由高到低:Na>Mg>Al                D．熔点由高到低: NaF> NaCl> NaBr>NaI
16．NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中
含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是
A．14，13             B．1，1
C．4，4               D．6，6
17．下列表达方式错误的是
A．              B．甲烷的电子式
C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6     D．碳－12原子构成    C
18．下列叙述正确的是
A．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
B．所有含氢元素的化合物中都存在氢键
C．氢键属于分子间作用力，所以只存在分子之间
D．能与水分子形成氢键的物质一般难溶于水
上一篇资料:福建省宁德市三校2010-2011学年高二下学期期中联考化学试题
下一篇资料:福建省宁德市三校2010-2011学年高一下学期期中联考化学试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...