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安徽学而悟教育化学选修4全套教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：5.69MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：25
- 更新时间：2014-09-09 10:53:20
- 上传时间：2014-09-09 10:54:19
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※资料简介※
      第一节化学反应与能量的变化
第1课时　焓变　反应热
●课标要求
1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义。
●课标解读
1.由能量转化的原因分析吸热和放热反应。
2．了解反应热和焓变的涵义。
3．由化学键理论分析能量转化的原因。

  焓变　反应热
1.概念
(1)焓变(ΔH)
①定义：焓(H)是与内能有关的物理量。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定。
②常用单位：kJ/mol(或kJ•mol－1)。
(2)反应热：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此常用ΔH表示反应热。
2．化学反应过程中有能量变化的原因
如图所示：

H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化示意图
(1)实质：
①断裂1 mol H2分子中的化学键需要吸收436 kJ的能量。断裂1 mol Cl2分子中的化学键需要吸收243 kJ的能量。
②形成1 mol HCl分子中的化学键需要放出431 kJ的热量。
(2)结论：该反应放出的能量为2×431 kJ，吸收的能量为(436＋243)kJ，故为最终放出能量的反应，两者的热量差为183 kJ。
3．吸热反应和放热反应
放热
反应形成生成物释放的总能量大于破坏反应物吸收的总能量。　　　　　反应放出能量而使体系的能量降低。ΔH为“－”或ΔH<0。

吸热
反应形成生成物释放的总能量小于破坏反应物吸收的总能量。　　　　　反应吸收能量而使体系的能量升高。ΔH为“＋”或ΔH>0。

1．任何化学反应一定伴随能量的变化吗？
2．浓H2SO4溶于水放出大量的热，是放热反应吗？
【提示】　1.一定。
2．不是。因为这是个物理变化。

  反应热与自身能量、化学键的关系
及简单计算
【问题导思】　
①若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应还是吸热反应？
【提示】　放热。
②反应热与化学键键能有何关系？
【提示】　反应热＝断裂化学键吸收的能量－形成化学键放出的能量。
③如何计算某反应的反应热(ΔH)?
【提示】　ΔH＝生成物本身具有的总能量－反应物本身具有的总能量＝断裂化学键吸收的能量－形成化学键放出的能量。
1．反应热与自身能量的关系

2．化学键与化学反应中能量变化的关系
化学反应过程是原子重新组合的过程，反应物分子内化学键的断裂需要吸收能量，生成新物质时形成新的化学键要放出能量。二者的能量差，就决定了能量的变化。
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