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第四节《难溶电解质的溶解平衡》第一课时全省公开课教案、课件(江苏靖江一中)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:PPT 课件
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:3.73MB
    • 资料上传:admin
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    • 更新时间:2009-12-25 16:10:15
    • 上传时间:2009-12-25 16:14:05
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  • ※资料简介※
  • 靖江市第一中学公开课教案

    高二化学备课组

    第四节    难溶电解质的溶解平衡 (第一课时)

    三维目标

    (一)知识技能:让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用,并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

    (二)过程方法:引导学生根据已有的知识经验,分析推理出新的知识。

    (三)情感态度价值观:认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。

    二:教学重点:难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化

    三:教学难点:沉淀的转化和溶解

    四:教学方法:实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示

    五:教学过程:

    引入新课

    演示实验 向饱和NaCl溶液中加浓盐酸

    学生 观察实验现象,并运用平衡移动原理,讨论产生现象的原因 用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析产生NaCl几种情况,引入新课。

    学生 思考回答 NaCl(s)  Na+(aq) + Cl-(aq)加入浓盐酸Cl-浓度上升平衡左移,NaCl析出

    过渡 可溶电解质既然存在溶解平衡,那么难溶电解质是否也存在溶解平衡?

    【板书】 第四节 难溶电解质的溶解平衡

    【讲述】我们知道,溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如,AgNO3溶液与NaCl溶液混合,生成白色沉淀AgCl

    如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的,一般认为反应可以进行到底。

    设问AgCl的反应真的能进行到底吗?

    思考与交流】指导学生阅读P65-66

    【板书】一、AgCl的反应真的能进行到底吗?

    问题

    1、当AgNO3NaCl反应生成难溶AgCl时,溶液中是否含有Ag+Cl-

    【学生回答】:有

    2、难溶电解质的定义是什么?难溶物的溶解度是否为0

    【学生回答,教师强调

    习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质

    难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)

    【教师强调】

    生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生,在于生成物的溶解度小。

    化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L,沉淀达到完全。

    3、难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡?如何表示?

    学生回答】:是  Claq)+Agaq AgCl (s)

    4、什么情况下就到达溶解平衡?

     

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