靖江市第一中学公开课教案
高二化学备课组
第四节 难溶电解质的溶解平衡 (第一课时)
一 、 三维目标
(一)知识技能:让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用,并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
(二)过程方法:引导学生根据已有的知识经验,分析推理出新的知识。
(三)情感态度价值观:认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。
二:教学重点:难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化
三:教学难点:沉淀的转化和溶解
四:教学方法:实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示
五:教学过程:
【引入新课】
【演示实验】 向饱和NaCl溶液中加浓盐酸
【学生】 观察实验现象,并运用平衡移动原理,讨论产生现象的原因 用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析产生NaCl几种情况,引入新课。
【学生】 思考回答 NaCl(s)
【过渡】 可溶电解质既然存在溶解平衡,那么难溶电解质是否也存在溶解平衡?
【板书】 第四节 难溶电解质的溶解平衡
【讲述】我们知道,溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如,AgNO3溶液与NaCl溶液混合,生成白色沉淀AgCl:
如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的,一般认为反应可以进行到底。
【设问】Ag+和Cl—的反应真的能进行到底吗?
【思考与交流】指导学生阅读P65-66,
【板书】一、Ag+和Cl—的反应真的能进行到底吗?
【问题】
1、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时,溶液中是否含有Ag+和Cl-?
【学生回答】:有
2、难溶电解质的定义是什么?难溶物的溶解度是否为0?
【学生回答,教师强调】
习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质
难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。
【教师强调】
生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生,在于生成物的溶解度小。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
3、难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡?如何表示?
【学生回答】:是 Cl-(aq)+Ag+(aq)
4、什么情况下就到达溶解平衡?