杭高2013学年第二学期期中考试高一化学试卷
注意事项:
1.本卷考试时间90分钟,满分100分。
2.本卷答案一律做在答卷页上。
3.本卷可能用到的原子量:H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl25.3 Fe56 Cu64 Ag108
一、选择题(本大题有10小题,每题只有一个答案最符合题意,每小题3分,共30分)
1、灼烧绿矾的反应方程式如下:2(FeSO4•7H2O)== Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
将生成的气体通入BaCl2溶液中,下列叙述中正确的是
A.有BaSO4生成 B.有BaSO3生成
C.同时有BaSO4和BaSO3生成 D.有SO3逸出
2、下列有关说法正确的是
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的物质一定是共价化合物
C.非金属元素不能组成离子化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
3、已知:①2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0 kJ•mol-1;
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ•mol-1。
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的ΔH为
A.+262.6 kJ•mol-1 B.-131.3 kJ•mol-1 C.-352.3 kJ•mol-1 D.+131.3 kJ•mol-1
4、下列关于氮的固定的说法不正确的是
A.固氮就是将空气中的氮元素氧化转变成氮的化合物
B.工业上用N2和H2在一定条件下反应生成NH3
C.闪电时,空气中的氧气和氮气化合成NO
D.豆科植物根部的根瘤菌把氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物
5、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是
A.X与Y只能形成一种化合物 B.最高价氧化物对应水化物的碱性: Y>Z
C.气态氢化物的热稳定性:M>N D.单质的氧化性:X<M
6、铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其反应原理如下:
Pb+PbO2+4H++4SO42— 2PbSO4+2H2O 下列说法正确的是
A.电池放电时,负极失去电子,质量减轻
B.电池放电时,电解质溶液中的H+向负极移动
C.电池充电时,电池的正极应和外接电源的正极相连接
D.电池充电时,阴极反应为:Pb-2e-+SO42-=PbSO4
7、下列说法正确的是
A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为:Fe-3e-=Fe3+
B.甲醇碱性燃料电池的负极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH—
C.铁片镀铜时,铁片与电源正极相连
D.用惰性电极电解硫酸钠溶液,电解过程中溶液的pH保持不变
8、下列说法正确的是
A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数
B.碱金属随原子序数增大,熔沸点逐渐降低;卤素单质随原子序数的增大,熔沸点逐渐升高
C.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小,它们形成简单的离子半径逐渐增大
D.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
9、工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g ),为了增大反应速率,提高经济效益,最理想的措施是
A.增大反应物的浓度 B.增大反应体系的压强
C.提高反应体系的温度 D.选择合适的催化剂
10、等质量的两份锌粉a、b