章末过关检测卷(二)
第二章 化学反应速率和化学平衡
(测试时间:50分钟 评价分值:100分)
一、单选题(共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)
1.(2014•佛山高二检测)反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行,30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L,则下列反应速率正确的是( )
A.v(NO)=0.1 mol•(L•s)-1 B.v(NO)=0.02 mol•(L•s)-1
C.v(NH3)=0.01 mol•(L•s)-1 D.v(NH3)=0.2 mol•(L•s)-1
解析:30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L,则用NO表示的反应速率=3 mol/L÷30 s=0.1 mol/(L•s)。根据反应速率等于化学计量数之比可知,在该反应中用氨气、氧气、水蒸气表示的反应速率分别是0.1 mol/(L•s)、0.1 mol/(L•s)×54=0.125 mol/(L•s)、0.1 mol/(L•s)×32=0.15 mol/(L•s),因此正确的答案选A。
答案:A
2.(2014•天津和平区高二期中考)下列关于平衡常数K的说法中,正确的是( )
A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C.平衡常数K只与温度有 关,与反应浓度、压强无关
D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
解析:只有在温度不变的条件下,化学平衡常数才是一个恒定值,故A错;平衡常数K只与温度有关, 与反应浓度、压强无关,故B错、C对;从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度,平衡常数K越大,反应进行的程度越大,故D错;答案为C。
答案:C
3.下列说法中,正确的是( )
A.0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与2 mol/L NaOH溶液反应,其反应速率相同
B.大理石块与大理石粉分别同0.1 mol/L盐酸反应,其反应速率相同
C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol/L盐酸反应,其反应速率相同
D.0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3与相同形状和大小的大理石反应,其反应速率相同
解析:0.1 mol/L HCl中H+的浓度为0.1 mol/L H2SO4中H+的浓度的12,反应速率不同,选项A错误;大理石粉表面积大于大理石块,反应速率不同,选项B错误;Mg、Al金属性不同,反应速率不同,选项C错误;0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3中H+的浓度相同,反应速率相同,选项D正确。
答案:D
4.在恒温、恒容的容器中进行反应:2HI H2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s,那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为( )
A.等于10 s B.等于12 s
C.大于12 s D.小于12 s
解析:随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,所以后一阶段的平均反应速率小于前一