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2014-2015学年高中化学人教版选修四课件+课时训练+章末过关测试第三章水溶液中的离子平衡（21份）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：14.5MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：73
- 更新时间：2014-09-09 16:35:40
- 上传时间：2014-09-09 16:38:51
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※资料简介※
第三章　水溶液中的离子平衡
(测试时间：50分钟　评价分值：100分)
一、单选题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．(2014•揭阳一中高二期中考)下列各电离方程式中，书写正确的是(　　)
A．H2S 2H＋＋S2—

B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO2－4

C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH—

D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO－4

解析：H2S为二元弱酸，应该分步电离，A错；KHSO4为强电解质，应该用等号，KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4，B错；Al(OH)3 Al3＋＋3OH－，故C错；D明显正确。答案为D。
答案：D

2．(2014•广东省肇庆市高二期末质检)下列叙述正确的是(　　)
A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小，溶液呈酸性

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kc3.

解析：将纯水加热，水的离子积变大，pH变小，但溶液仍呈中性，A错；Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小但KK
答案：C

3.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液② 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)

解析：中强酸中存在电离平衡，开始时两酸中H＋浓度相等，加入锌反应后，H＋浓度减小，中强酸中电离平衡右移，继续补充H＋，所以生成H2的速率大于强酸，最终产生H2的体积也大于强酸。
答案：C

4．

(2013•山东卷)某温度下，向一定体积0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg c[OH－])与pH的变化关系如图所示，则 (　　)
A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na＋)＞c(CH3COO－)，B错；由于M点的H＋浓度等于N点的OH－浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错；答案为C。
答案：C

5．(2014•金山中学高二第一学期月考)在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是(　　 )
A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度

解析：加入NaOH ，中和了H＋，使电离平衡右移但氢离子浓度减小，A错；加入盐酸，氢离子浓度增
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