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辽宁省鞍山市教师进修学院2014届九年级化学第二轮复习《溶液》复习导学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：92.69KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：22
- 更新时间：2014-09-18 21:48:57
- 上传时间：2014-09-18 21:49:26
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※资料简介※
【复习目标】
1、知道溶液的组成，了解溶液的基本特征，判断溶液中的溶质、溶剂。
2、了解饱和溶液和不饱和溶液及相互转化，知道饱和溶液不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。
3、了解溶解度的含义，影响因素，溶解度曲线的含义。
4、理解溶质质量分数的含义，会进行相关计算，会配置一定溶质质量分数的溶液。
【知识梳理】
一、溶液的形成
1、溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的（）、（）的混合物，叫做溶液
（2）溶液的特征：①均一性，是指溶液     ；②稳定性，是指_____ _。现有100mL密度为ag/cm3的食盐水，从中取出2mL，其密度为_____，这说明溶液具有_____性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质_____从溶液中析出，这说明溶液具有_____性。
注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4为（    ）色，FeSO4为（    ）色， Fe2(SO4)3为（   ）色
b、溶质可以是（     ）（     ）（     ）体；（     ）是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = （          ） + （            ）
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
固体、气体溶于液体，（   ）为溶剂，液体溶于液体有水，（   ）为溶剂，无水，（   ）为溶剂。判断下列溶液的溶质稀盐酸（）白酒（     ）硫酸铜溶液（    ）碘酒（   ）
3、溶解时放热、吸热现象：溶解放热：如（       ）和（       ）溶解；溶解吸热：如（       ）溶解；溶解没有明显热现象：如（      ）溶解。
二、饱和溶液和不饱和溶液
（1）概念：饱和溶液：（            ）、（           ）还能继续溶解某种溶质的溶液。
（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：（        ）
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液（    ）是浓溶液
②不饱和溶液（    ）是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
三、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：（    ），某固态物质在（    ）溶剂里达到（       ）时所溶解的质量
四要素：①条件：一定（    ）②标准：（    ）溶剂③状态：达到（    ）④质量：单位：（    ）（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g：含义_____ ________________________________________
20℃时，氯化钠的饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液的质量比为：
（3）影响固体溶解度的因素：①（       ）、（       ）的性质（种类） ②（       ）
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如（      ）
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如（      ）
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如（       ）
（4）溶解度曲线
（1）t3℃时A的溶解度为
（2）P点的的含义
（3）N点为 t3℃时A的（    ）溶液，可通过
                              （        ）（       ）
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