PPT 课件-中考化学专题复习讲座--专题二认识酸、碱、盐|身边的化学物质|专题复习|中考复习|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：PPT 课件
教材版本：不限
适用学校：不限
所需点数：1点
资料来源：收集
资料作者：
资料大小：1.86MB
资料上传：admin
资料审核：
下载次数：232
更新时间：2011-08-31 17:01:17
上传时间：2011-08-31 17:02:04

※下载地址※

(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)

※资料简介※

二、认识酸、碱、盐
【知识归纳】
考点1   常见的酸
1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途
浓盐酸浓硫酸浓硝酸
物理性质纯净的浓盐酸是     色，有
      气味的液体，浓盐酸易       ，工业品浓盐酸因含
      而呈显      色。纯净浓硫酸是    色    液体，      挥发，     溶于水，溶于水时放出大量的热。纯净的浓硝酸是      色，有
       气味的液体，浓硝酸易      。
用途制取氯化物及医药等，金属除锈。用于生产化肥、农药、火药和染料，用于冶炼金属，精炼石油，除锈等。主要用于生产炸药、化肥、农药和染料。
2、稀盐酸、稀硫酸化学性质及酸的通性
由于酸溶液中的阳离子都是          ，所以具有下列共性。
（1）跟酸碱指示剂的作用
酸溶液（如：盐酸、稀硫酸）都能使紫色石蕊试液      ，无色酚酞试液     ，使蓝色石蕊试纸      。
注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
（2）跟活泼金属反应生成盐和
   Zn + H2SO4 ＝                ， Fe + HCl ＝                      。
说明：活泼金属一般指                   ，硝酸、浓硫酸与金属反应时一般不生成氢气而生成水。
（3）与某些金属氧化物反应，生成盐和
Fe2O3 + HCl＝                   ，   现象：                                           。 CuO + H2SO4＝                  ，现象：                                           。
说明：酸必须是可溶性
（4）跟碱反应生成盐和水（中和反应）
NaOH + HCl ＝                ，NaOH + H2SO4＝                     。
点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。
（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸
 HCl+AgNO3 ＝                   ，现象：                  （此反应可检验盐酸的存在）
    H2SO4+BaCl2＝                    ，现象：                  （此反应可检验硫酸的存在）
说明：反应物中酸必须是可溶的，且生成物符合复分解反应发生的条件。
3、浓硫酸和硝酸的特性
（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。
（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。
（3）浓硫酸具有脱水性，能使纸张、蔗糖等物质发生碳化。
（4）浓硫酸溶于水能够放出大量的热量，所以在稀释浓硫酸时，一定要将             沿着烧杯的内壁慢慢地注入到         中，并不断用           搅拌。千万不能              ，以免发生危险。
考点2   常见的碱
1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙   Ca(OH)2
俗名          、           、          。             、              。
物理性质       色固体，      溶于水，溶于水时放出             ，暴露在空气中易      。       色     状固体，      溶于水，其水溶液称           ，在水中的溶解度，随温度的升高而        。
用途用于炼油、纺织、造纸、橡胶工业；肥皂、洗涤剂；制人造丝；干燥剂。建筑业；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。
2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的通性
在不同的碱溶液中都含有相同的        离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。
（1）与酸碱指示剂反应
NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变    ，无色酚酞试液变    ，使红色石蕊试纸      。
说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。如Cu(OH)2等。
（2）与某些非金属氧化物反应生成盐和水
NaOH + CO2＝     　　　　   ， NaOH+SO2 ＝                ，
Ca(OH)¬2+ CO2＝　　　　　     ，现象：　　             （此反应用于检验二氧化碳的存在）。
说明：碱必须是可溶或微溶。
（3）与酸反应生成盐和水（中和反应）
Ca(OH)2+HCl ＝                ， Fe(OH)3+ H2SO4＝                         。
（4）与某些盐反应生成      和
NaOH + CuSO4 ＝                   ，现象：
NaOH + FeCl3＝                   ，现象：
Ca(OH)2+ Na2CO3 ＝               ，现象：           （利用此反应可工业上制取氢氧化钠）
要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且生成物符合复分解反应发生的条件。
3、不溶性碱【如Fe(OH)3 、Cu(OH)2】的特性
① 不能使指示剂变色
② 不与非金属氧化物或盐溶液反应
③受热易分解  例：Cu(OH)2===CuO + H2O      Fe(OH)3===
4、氢氧化钙的制法
工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。
化学反应方程式为                                                                      。
考点3 中和反应   溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：                                   。
2、现象：都放热
3、微观特征：H++OH-       H2O
4、应用：
（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药
5、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0                     ７　　　　　　　　　 14

酸性增强中性碱性增强

上一篇资料:中考化学专题复习讲座--专题五实验与探究
下一篇资料:中考化学专题复习讲座--专题一基本概念

中考化学专题复习讲座--专题二 认识酸、碱、盐

中考化学专题复习讲座--专题二认识酸、碱、盐