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中考化学专题复习讲座--专题二 认识酸、碱、盐

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  • 二、认识酸、碱、盐
    【知识归纳】
    考点1   常见的酸
    1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途
     浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸
    物理性质   纯净的浓盐酸是     色,有
          气味的液体,浓盐酸易       ,工业品浓盐酸因含       
          而呈显      色。 纯净浓硫酸是    色    液体,      挥发,     溶于水,溶于水时放出大量的热。 纯净的浓硝酸是      色,有
           气味的液体,浓硝酸易      。
    用 途 制取氯化物及医药等,金属除锈。 用于生产化肥、农药、火药和染料,用于冶炼金属,精炼石油,除锈等。 主要用于生产炸药、化肥、农药和染料。
    2、稀盐酸、稀硫酸化学性质及酸的通性
    由于酸溶液中的阳离子都是          ,所以具有下列共性。
    (1)跟酸碱指示剂的作用
    酸溶液(如:盐酸、稀硫酸)都能使紫色石蕊试液      ,无色酚酞试液     ,使蓝色石蕊试纸      。
    注意:浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时,颜色变化不符合上述规律。
    (2)跟活泼金属反应生成盐和      
       Zn + H2SO4 =                ,  Fe + HCl =                      。                 
    说明:活泼金属一般指                   ,硝酸、浓硫酸与金属反应时一般不生成氢气而生成水。
    (3)与某些金属氧化物反应,生成盐和         
      Fe2O3 + HCl=                   ,   现象:                                           。  CuO + H2SO4=                  ,  现象:                                           。
    说明:酸必须是可溶性
    (4)跟碱反应生成盐和水(中和反应) 
    NaOH + HCl =                ,NaOH + H2SO4=                     。  
    点评:此类反应既是酸的通性也是碱的通性,工农业应用较广,是考点中的热点。
    (5)跟某些盐反应生成新盐和新酸      
     HCl+AgNO3 =                   , 现象:                  (此反应可检验盐酸的存在)
        H2SO4+BaCl2=                    ,现象:                  (此反应可检验硫酸的存在)
    说明:反应物中酸必须是可溶的,且生成物符合复分解反应发生的条件。
    3、浓硫酸和硝酸的特性
    (1)浓硫酸具有吸水性,可做某些气体(H2、O2、CO2等)的干燥剂。
    (2)金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气,因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。
    (3)浓硫酸具有脱水性,能使纸张、蔗糖等物质发生碳化。
    (4)浓硫酸溶于水能够放出大量的热量,所以在稀释浓硫酸时,一定要将             沿着烧杯的内壁慢慢地注入到         中,并不断用           搅拌。千万不能              ,以免发生危险。
    考点2   常见的碱
    1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途
     氢氧化钠  NaOH 氢氧化钙   Ca(OH)2
    俗名          、           、          。             、              。
    物理性质       色固体,      溶于水,溶于水时放出             ,暴露在空气中易      。       色     状固体,      溶于水,其水溶液称           ,在水中的溶解度,随温度的升高而        。
    用途 用于炼油、纺织、造纸、橡胶工业;肥皂、洗涤剂;制人造丝;干燥剂。 建筑业;制造漂白粉的原料;配制农药、改良土壤等。
    2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质,碱的通性
    在不同的碱溶液中都含有相同的        离子,所以碱溶液具有相似的化学性质。
    (1)与酸碱指示剂反应   
    NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变    ,无色酚酞试液变    ,使红色石蕊试纸      。
    说明:碱必须是可溶或微溶,难溶性的碱一般不能使指示剂变色。如Cu(OH)2等。
    (2)与某些非金属氧化物反应生成盐和水
     NaOH + CO2=            ,  NaOH+SO2 =                ,
     Ca(OH)¬2+ CO2=           , 现象:               (此反应用于检验二氧化碳的存在)。
    说明:碱必须是可溶或微溶。 
    (3)与酸反应生成盐和水(中和反应)
     Ca(OH)2+HCl =                ,  Fe(OH)3+ H2SO4=                         。
     (4)与某些盐反应生成      和         
     NaOH + CuSO4 =                   ,现象:           
     NaOH + FeCl3=                   , 现象:               
     Ca(OH)2+ Na2CO3 =               ,现象:           (利用此反应可工业上制取氢氧化钠)
    要求:反应物碱和盐都必须是可溶的,且生成物符合复分解反应发生的条件。
    3、不溶性碱【如Fe(OH)3 、Cu(OH)2】的特性
    ① 不能使指示剂变色 
    ② 不与非金属氧化物或盐溶液反应 
    ③受热易分解   例:Cu(OH)2===CuO + H2O      Fe(OH)3===               
    4、氢氧化钙的制法
    工业上是利用生石灰和水发生反应制得,而生石灰又是由煅烧石灰石获得。
    化学反应方程式为                                                                      。
    考点3  中和反应   溶液酸碱度的表示法——pH
    1、定义:                                   。
    2、现象:都放热
    3、微观特征:H++OH-       H2O
    4、应用:
    (1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水 (3)用于医药
    5、溶液酸碱度的表示法——pH
    (1)0                     7           14

    酸性增强              中性             碱性增强

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