《红对勾·45分钟作业与单元评估》2014-2015学年高中化学人教版必修一配套课件+课堂练习+课后作业--第四章第2节 富集在海水中的元素——氯
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课 堂 练 习
1．按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是( )
A．单质的熔、沸点逐渐降低
B．与H2反应越来越容易
C. F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
D．单质的氧化性逐渐增强
2. 氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，预计它跟水反应的最初生成物是( )
A. HI和HClO B. HCl和HIO
C. HCl和HI D. HClO和HIO
3. 将氯水滴入KI溶液中，用力振荡后静置。
(1)该溶液呈________。
A. 橙红色 B. 紫红色
C. 橙色 D. 褐色
(2)再加入苯，充分振荡后静置，则________。
A. 液体不分层，液体为无色
B. 液体不分层，液体为紫红色
C. 液体分两层，上层为紫色，下层接近无色
D. 液体分两层，上层为褐色，下层为橙色
E. 液体分两层，上层接近无色，下层为褐色
F. 液体分两层，上层为褐色，下层为紫色
课前预习
1．ⅦA 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 砹(At, 人工合成元素) 双原子
(1)①变深 增大 升高 减小 ②挥发 升华 不易 易
(2)①减弱 2F2＋2H2O===4HF＋O2 Cl2＋H2O===HCl＋HClO X2＋H2O===HX＋HXO(X＝Br或I)
②X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O
③2Cl－＋Br2 2Cl－＋I2 2Br－＋I2
Cl2>Br2>I2 Cl－<Br－<I－
2．这是一类物质的鉴别题型。一般解题步骤为：实验步骤、实验操作、实验现象、结论、有关的化学用语。鉴别的方法有多种，但原则上是以步骤简单、现象明显为准。要注意，在鉴别过程中对固体或液体物质应各取少量，不能把待测样品一次用完；对气体则不需取样就可直接鉴别。所以，对本题的解答可采用如下方法：首先各取少量样品于四支试管中，然后分别加入酸化了的硝酸银溶液，无沉淀生成的是KF，生成白色沉淀的为KCl，生成浅黄色沉淀的为KBr，生成黄色沉淀的为KI。
课堂练习
1．C。卤素单质熔、沸点逐渐升高，F2、Cl2常温下为气态，Br2为液态，I2为固态，A项错误；卤素单质与H2反应越来越难，B项错误；单质氧化性逐渐减弱，D项错误。
2. B。因为Cl2与水反应时，Cl从0价变为－1和＋1价的氯，在ICl中由于碘的非金属性比氯弱，所以I为＋1价，Cl为－1价，则ICl与水反应生成HCl和HIO。
3. (1)D。(2)C。4. 下列说法正确的是( )
A. 某溶液与淀粉KI溶液混合后呈蓝色，说明溶液一定是氯水
B. 某溶液中滴入AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液中一定含Cl－
C. 氟气通入NaCl溶液中，一定有氢氟酸和O2生成
D. 纯净的H2可以在O2中安静地燃烧，但H2不能在Cl2中燃烧
5. 氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物。以下关于(CN)2的叙述不正确的是( )
A. 可与活泼金属直接发生化学反应
B. 易溶于水也易溶于NaOH溶液
C. 是一种有毒气体
D. 标准状况下气体的密度比空气大
6.已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为1∶2∶3，现欲使溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成3∶2∶1。通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比应为( )
A．1∶3 B．3∶1
C．1∶2 D．2∶1
7．溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2活泼。下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是( )
A．溴单质常温下为液态，
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