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【2014年秋备课】高中化学人教版选修3教案+学案--2.1 共价键

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 资料作者：
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- 更新时间：2014-09-24 20:21:34
- 上传时间：2014-09-24 20:22:48
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※资料简介※
第一节共价键
　　知识网络：
　　

　　一、化学键
　　相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。例如：水的结构式为，
　　H－O之间存在着强烈的相互作用，而H、H之间相互作用非常弱，没有形成化学键。
　　化学键类型：　

　　1．三种化学键的比较：
　离子键共价键金属键
形成过程阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用金属阳离子与自由电子间的相互作用
构成元素典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根非金属金属
实例离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、大多数盐多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等金属

　　※ 配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键，例如：NH4+的形成
　　在NH4+中，虽然有一个N－H键形成过程与其它3个N－H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。

　　2．共价键的三个键参数
　概念意义
键长分子中两个成键原子核间距离（米）键长越短，化学键越强，形成的分子越稳定
键能对于气态双原子分子AB，拆开1molA-B键所需的能量键能越大，化学键越强，越牢固，形成的分子越稳定
键角键与键之间的夹角键角决定分子空间构型

　　键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。例如HF、HCl、HBr、HI分子中：
　　X原子半径：F<Cl<Br<I
　　H-X键键长：H-F<H-Cl<H-Br<H-I
　　H-X键键能：HF>HCl>HBr>HI
　　H-X分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI

　　3、键角决定分子空间构型，应注意掌握以下分子的键角和空间构型：
分子空间构型键角实　例
正四面体 109°28′ CH4、CCl4、(NH4+)
60° 白磷：P4
平面型 120° 苯、乙烯、SO3、BF3等
三角锥型 107°18′ NH3
折线型 104°30′ H2O
直线型 180° CO2、CS2、CH≡CH

　　4、共价键的极性
　极性键非极性键
共用电子对偏移程度偏移不偏移
构成元素不同种非金属元素同种非金属元素
实例 HCl、H2O、CO2、H2SO4 H2、N2、Cl2

　　判断共价键的极性可以从形成分子的非金属种类来判断。
　　例1．下列关于化学键的叙述正确的是：
　　A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
　　B 两个原子之间的相互作用叫做化学键
　　C 离子键是阴、阳离
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