当前位置::首页 → 物质结构与性质 → 人教版 → 第二章分子结构与性质 → 第三节分子的性质 →

【2014年秋备课】高中化学人教版选修3 教案+学案--2.3 分子的性质

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.99MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：50
- 更新时间：2014-09-24 20:25:39
- 上传时间：2014-09-24 20:27:59
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
分子的性质
第一课时
【学习目标】
1、了解极性共价键和非极性共价键；
2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；
3、培养自身分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
【学习重点、难点】
多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
【知识梳理】
一、键的极性和分子的极性
1、极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ一) 。
2、极性分子和非极性分子：
极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；
非极性分子的正电中心和负电中心重合。
[思考]观察图2—28思考和回答下列问题：
① 以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？
② 以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?
③ 以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？
CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl
[回答]① 极性分子   HCl ，非极性分子 H2 02 C12。
② P4    C60都是非极性分子。
③ CO2 BF3 CH4 为非极性分子，CH 3Cl HCN H20 NH3为极性分子。
3、判断极性分子或非极性分子经验规律：
     若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子。
[ 总结归纳]
（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NH3、H2O。
（3）完成下列表格
分子共价键的极性分子中正负
电荷中心结论举例
同核双原子分子非极性键重合非极性分子 H2、N2、O2
异核双原子分子极性键不重合极性分子 CO、HF、HCl
异核多原子分子分子中各键的向量和为零重合非极性分子 CO2、BF3 、CH4
分子中各键的向量和不为零不重合极性分子 H2O、NH3、CH3Cl
一般规律：
a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr
b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。
c．以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
【当堂达标】
1、下列物质中，含离子键的物质是（），由极性键形成的极性分子是（），由极性键构成的非极性分子是（）由非极性键构成的极性分子是（）
   A．CO2 B． O3   C．NH4Cl    D．PH3   E.C2H4
2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是
上一篇资料:【2014年秋备课】高中化学人教版选修3教案+学案--2.1 共价键
下一篇资料:【2014年秋备课】高中化学新人教版必修1教案+学案--1.1 化学实验基本方法

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...