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2014-2015学年人教版高一化学同步精品课堂--专题1.2.3 物质的量浓度（基础版）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.45MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：200
- 更新时间：2014-09-28 14:44:01
- 上传时间：2014-09-28 14:44:52
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※资料简介※
☆温故知新☆
1．溶质的质量分数的概念

2．如何配制100g、10%NaCl溶液。

[来源:学。科。网]
☆课堂探讨☆
1．物质的量浓度
【学生活动】(自学、思考)什么是物质的量浓度？它的符号与单位分别是什么？请写出其数学表达式。
【学生活动】(练一练)
①1 mol NaOH溶解在1 L水中得到1 mol/L NaOH溶液                           （   ）]
②标准状况下22.4 mL H Cl气体溶于100 mL水得到0.01 mol/ L盐酸                 （）
③20 mL 18.4 mol/L H2SO4溶于100 mL水中得到溶液体积为120 mL                 （）
④从1 mol/L NaCl溶液100 mL中取出10 mL，其所得的物质的量浓度为1 mol/L     （   ）
【学生活动】（讨论、归纳）微粒个数（N）、物质的量（n）、气体体积（V）、物质的量浓度（C）之间存在什么关系？

【学生活动】溶质的质量分数与物质的量浓度之间有什么关系？某溶液，其溶质的质量分数为ω，溶质的摩尔质量为M g/mol，溶液的密度为ρg /cm3，求该溶液的物质的量浓度？

2．一定物质的量浓度溶液的配制
【学生活动】（观察、思考、讨论）容量瓶的构造，使用前应该注意什么，如何操作？

【学生活动】(自学、思考)认真阅读课本P16的【实验1－5】和【学与问】，请你总结出配制一定物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器。及每一步需要注意的问题。

3．误差分析
【学生活动】(自学、思考)以【实验1－5】为例，对下表进行误差分析。
能引起误差的一些操作过程分析
m V
向容量瓶注液时少量流出
溶解后未洗烧杯和玻璃棒
定容时水加多用滴管吸出
定容摇匀时液面下降再加水
定容后经振荡、摇匀、静置液面下降
定容时俯视读数(读刻度)
定容时仰视读数(读刻度)

☆课堂提高☆
1．使用胆矾配制1 L 0.1 mol•L－1 CuSO4溶液，正确的做法是(　　)
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中
B．称取胆矾25 g溶于1 L水中
C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L
D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
2．有下列化学仪器：①托盘天平　②玻璃棒　 ③药匙　④烧杯　⑤量筒　⑥容量瓶　⑦胶头滴管　⑧细口试剂瓶　⑨标签纸
（1）现需要配制500 mL 1 mol•L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g•cm－3的浓硫酸________mL。
（2）实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)________。
（3）容量瓶使用前检验是否漏水的方法：_________________________ ______________________。
（ 4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：________；
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：________；
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：________；
④容量瓶中原有少量蒸馏水：______ __；
⑤定容时俯视液面：________。
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