2015年高考化学一轮复习精品资料--专题13.1 原子结构与性质
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1．下列有关物质结构的表述正确的是( )
A．次氯酸的电子式：H：Cl••••：O••••：
B ．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4
D．钠离子的结构示意图：
2．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是 ( )
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．它可与H2生成液态化合物
D．其电子排布图为：
3．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于 Al、Na 原子结构的分析中正确的是( )
A．原子半径：Al>Na
B．第一电离能：Al>Na
C．电负性：Na>Al
D．基态原子未成对电子数：Na>Al
4．在基态原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依 次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1
6．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )
A.
B.2311Na
C．1s22s22p63s1
7．下列各组元素按电负性大小排列正确的是( )
A．F>N>O B．O>Cl>F
C．As>P>H D．Cl>S>As
8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为 kJ•mol－1)。
I1 I2 I3 I4 ……
R 740 1500 7700 10500 ……
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
10．下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
选项 实验事实 理论解释
A N原子的第一电离能大于O原子 N原子2p能级半充满
B CO2为直线形分子 CO2分子中C===O之间的夹角为109°28′
C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl
11．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请 根据信息回答下列问题。
元素 性质或结构信息
A 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化，单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B 单质常温、常压下是气体，能溶于水，原子的M层上 只有1个未成对的p电子
C 单质质软、银白色固体、导电性强，单质在空气中燃烧发出黄色火焰
D 原子最外电子层上s电子数等于p电子数，单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点
(1)B元素在周期表中的位置是________，写出A原子的电子排布 式___________________________________________________。
(2)写出C单质与水反应的化学方程式______________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH________7(填“大于”“等于”或“小于”)。
(3)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)___ _____。写出能证明这一结论的一个 实验事实______________________________。
12．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
元素 原子半径(10－10 m) 最高价态 最低价态
① 1.0 2 ＋6 －2
② 2.27 ＋1 －
③ 0.74 － －2
④ 1.43 ＋3 －
⑤ 0.77 ＋4 －4
⑥ 1.10 ＋5 －3
⑦ 0.99 ＋7 －1
⑧ 1.86 ＋1 －
⑨ 0.75 ＋5 －3
⑩ 1.17 ＋4 －4
试回答下列问题：
(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是________(填编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是__ ______________(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为______________，元素①的原子价电子排布式是________。
(3)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是________________(填化学式)。
(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是________(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的________(填序号)。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．单质中 的键能
C．两元素的电负性
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