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山东师大附中2013-2014学年上学期期中考试高二化学试卷（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：78.06KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2014-10-17 10:16:11
- 上传时间：2014-10-17 10:16:30
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※资料简介※
山东师大附中2013-2014学年上学期期中考试
高二化学试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）对于反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是（　　）
A．平衡常数表达式为K=
B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化
C．升高体系温度，平衡常数K减小
D．增加C（s）的量，平衡正向移动
考点：
化学平衡的影响因素．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
A、平衡常数表达式中固体和纯液体不代入表达式中；
B、平衡常数是温度的函数；
C、平衡常数是温度的函数，温度改变平衡常数如何变化要视正反应是放热还是吸热；
D、增加C（s）的量的改变，平衡不移动；
解答：
解：A、平衡常数表达式中固体和纯液体不代入表达式中，故A错误；
B、平衡常数是温度的函数，温度不变常数不变，故B正确；
C、平衡常数是温度的函数，正反应是吸热反应，温度升高，K值增大，故C错误；
D、增加C（s）的量的改变，平衡不移动，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查化学平衡影响因素、化学平衡常数，难度中等，注意基础知识理解掌握
　
2．（3分）在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）⇌NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（　　）
A．未达平衡状态，反应逆向进行 B．未达平衡状态，反应正向进行
　
C．已达平衡状态 D．无法确定
考点：
化学平衡常数的含义．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
依据平衡常数概念分析计算浓度商．和平衡常数减小比较分析判断反应进行的方向．
解答：
解：在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）⇌NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，依据平衡常数表达式计算浓度商= =1＞K=0.0059，反应未达到平衡状态，反应逆向进行；
故选A．
点评：
本题考查了平衡常数含义和表达式的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单
　
3．（3分）在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．则下列判断正确的是（　　）
A．x=2
B．2min内A的反应速率为0.6 mol•L﹣1•min﹣1
C．B的转化率为40%
D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态
考点：
化学平衡的计算．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
A、根据n=cV计算生成C的物质的量，结合D的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；
B、根据v= 计算v（D），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
C、根据生成的D的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算；
D、容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变．
解答：
解：A、平衡时生成的C的物质的量为0.2mol•L﹣1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A错误；
B、2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）= =0.2 mol•（L•min）﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）= v（D）= ×0.2 mol•（L•min）﹣1=0.3 mol•（L•min）﹣1，故B错误；
C、2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为0.8mol× =0.4mol，故B的转化率为 ×100%=40%，故C正确；
D、容器的容积不变，混合气体的
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