广东省廉江市第三中学高中化学选修四《沉淀溶解平衡原理》教学设计
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：25.18KB
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- 资料审核：
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- 更新时间：2014-10-20 15:43:36
- 上传时间：2014-10-20 15:44:17
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- ※资料简介※
广东省廉江市第三中学化学科组
一、教材来源
《普通高中课程标准实验教科书（苏科版）》选修四--《化学反应原理》专题3.4《沉淀溶解平衡原理》
二、教材分析
本节教材总体难度不大，有了前面学习的化学平衡原理，弱电解质的电离平衡的基础，分析沉淀溶解平 衡原理显得相对比较容易。但是由于认识的思维惯性，要循序渐进改变学生难溶就是绝对不溶的思想上还是得下功夫。首先通过教材87页活动与探究引发学生知识探究的渴求，然后通过实际例子建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数—--溶度积；进而结合化学平衡移动原理解析教材88页问题解决的思考。本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习， 引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。
三、三维目标
知识与技能目标
1、认识沉淀溶解平衡的建立过程。
2、理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
3、理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。
4、能够设计实验方案，使沉淀溶解平衡向特定方向进行。
过程与方法目标
通过实验探究、集体讨论、习题练习、讲解启发、自 主阅读等多种方法，培养学生分析问题、解决问题的能力。
情感态度价值观目标
1、通过实验探究、集体讨论、自主阅读等多种方法培养学生学会探究、思考、合作、交流的品质。
2、通过对生产、生活中某些现象的讨论激发学生学习化学的热情，领悟感性认识到理性认识的过程。
四、教学重点、难点
重点：理解溶度积定义、掌握溶度积规则利用Ksp判断深沉的溶解与生成。
难点：认识沉淀溶解平衡的建立过程。
五、教学方法
习题练习、讲解启发、实验法、合作探究
六、教具准备
试剂：饱和NaCl溶液、浓盐酸、PbI2固体、硝酸银溶液。
仪器：试管、烧杯、玻璃棒。
七、教学过程
学生熟悉教材：学生先朗读一遍教材87页到88页内容。
[引入新课]
[演示实验] 向饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
[学生] 观察实验现象，并运用平衡移动原理，理解产生现象的原因，引人新课。
[学生] 思考回答NaCl （s） Na++ Cl-。加入浓盐酸，Cl-浓度上升平衡左移，NaCl析出。
[过渡] 溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡?
[板书] 难溶电解质的溶解平衡
[演示实验] 活动与探究：教材P87
1、将少量PbI2加入盛有一定量水
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