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甘肃省天水市第一中学2014-2015学年高二上学期第一阶段考试题化学试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2014-10-20 15:43:12
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  • 甘肃省天水市第一中学2014-2015学年高二上学期第一阶段考试题化学试题1． 能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是        (　　)
    A．水煤气是二次能源                      B．水力是二次能源
    C．天然气是二次能源                      D．电能是一次能源
    2．改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是   (    )            
    A.生成物浓度一定增大            B.生成物的物质的量分数一定增大
    C.反应物的转化率一定增大        D.某生成物的产率可能提高
    3． 下列各说法中，正确的是      (　　)
    A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
    B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
    C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
    D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
    4．某温度下，反应2N2O5 4NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.040 8 mol/L。经1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol/L。则该反应 的反应速率为(　　)
    A．v(N2O5)＝1.8×10-4 mol/(L•s)            B．v (N2O5)＝1.08×10-2 mol/(L•s)
    C．v(NO2)＝1.8×10-4 mol/(L•s)              D．v(O2)＝1.8×10-4 mol/(L•s)
    5．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ•mol－1，将此
    温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反
    应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)   (　　)
    A．一定小于92.0 kJ                          B．一定大于92.0 kJ
    C．一定等于92.0 kJ                          D．无法确定
    6．在密闭容器中进行如下反应：X2(g) ＋Y2(g)      2Z (g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)
    A．Z为0.3 mol/L                  B．Y2为0.4 mol/L
    C．X2为0.2 mol/L                  D．Z为0.4 mol/L
    7． 已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热 量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为     (　    )
    A．920 kJ            B．557 kJ            C．436 kJ            D．188 kJ

    8．下列说法或表示方法中正确的是    (     )
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C（金刚石）=== C（石墨）；ΔH=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定
    C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285．8 kJ•mol-1
    D．稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O(l)；ΔH=-53．7 kJ•mol-1，若将含0．5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7 kJ
     12．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)  nZ(g)＋2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol•L-1•min-1，则上述反应中Z气体的反应方程式中n的值是(  )
    A．1       B．2       C．3       D．4
    13．根据以下三个热化学方程式：(       )
    2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)           ΔH＝－Q1 kJ•mol－1
    2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)              ΔH＝－Q2 kJ•mol－1
    2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)              ΔH＝－Q3 kJ•mol－1
    判断Q1、Q2、Q3三者 关系正确的是   (　　)
    A．Q1>Q2>Q3                         B．Q1>Q3>Q2
    C．Q3>Q2>Q1                         D．Q2>Q1>Q3
    14．一定温度下，对于反应N2+O2  2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是：   (    )                                                    
    A．改变温度                B．恒容，充入N2
    C．恒容，充入He气         D．恒压，充入He气
    15．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)  SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是(　　)
    A．反应在c点达到平衡状态
    B．反应物浓度：a点小于b点
    C．反应物的总能量低于生成物的总能量
    D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～
     

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