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河北省隆化县存瑞中学高三化学一轮复习难点突破--元素周期律和反应热

※基本信息※
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- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2014-10-23 09:03:55
- 上传时间：2014-10-23 09:05:28
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※资料简介※
解盖斯定律并能运用
掌握元素周期律的实质
1．某反应的反应过程中能量变化如右图所示( 图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能 )。下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂能降低反应的活化能   D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
2．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

3.25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol，下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
4．下列判断错误的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4      D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
5．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，三种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ23种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1 ∶2
6. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．非金属性：Z＜T＜X        B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Q＞T
7．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是
A．四种元素的原子半径：A>B>C>D      B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>D
C．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族
D．B、D的最高价氧化物中，B 、D与氧原子之间均为单键
8．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强
B．元素R最高正价为＋7价，表明R元素属于ⅦA族元素
C．若M＋和R2－具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R
D．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料
9．CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变
10．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O
(1)已知:Ⅰ反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6
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