1.为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率,有人设计了如图所示装置,按要求完成以下填空:
(1)此装置工作时,可以观察到的现象是
电池总反应式______________________________________________ __________________。
(2)电池工作时,电子从________ 经过导线流向______,硫 酸锌溶液中SO2-4向________移动,硫酸铜溶液中SO2-4 向________移动。
(3)此盐桥内为饱和KCl溶液,盐桥是通过________移动来导 电的。在工作时,K+移向__________,Cl-移向________。
(4)在电池中,电流从____________________经导线流向________ __________,再经__________________、盐桥、__________________流回铜电极。
2.下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4,在Cu电极上产生大量气泡的是
3.铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是
A.正极反应为:Zn-2e-===Zn2+ B.电池反应为:Zn+Cu2+===Zn2++Cu
C.在外电路中,电子从正极流向负极 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
5.下列有关电池的说法不正确的是
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中,锌电极是负极[
6.如右图所示装置,电流表A发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A 、B、C应是下列各组中的
A.A是Zn,B是Cu,C为稀H2SO4
B.A是Cu,B是Zn,C为稀H2SO4
C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液
D.A是Ag,B是Fe,C为稀Ag NO3
7.把a、b、c、d四片金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;若c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、c相连时,c上有大量气泡产生,则四种金属活动性顺序由强到弱正确的是( )
A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d> c>a
8.(2013•高考新课标全国卷Ⅰ)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食 盐溶液,再将变黑的银器浸 入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S===6Ag+Al2S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
9.(2013•高考安徽卷)
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间 输出电能。
该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A.正极反应式:Ca+2Cl-+2e-===CaCl2
B.放电过程中,Li+向负极移动
C.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb
D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
10.(2013•高考新课标全国卷Ⅱ)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是
A.电池反 应中有NaCl生成
B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C.正极反应为:NiCl2+2e-===Ni+2Cl-
D.钠离子通过钠离 子导体在两