【全国百强校】四川省成都市石室中学2014-2015学年高二上学期10月月考化学试题
- ※基本信息※
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2014-10-27 15:19:48
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）
1. 下列化学用语正确的是（ ）
A．Mg2＋的 结构示意图： B．C2H2的电子式：
C．基态Cr的价电子排布式：3d44s2 D．HClO的结构式：H—Cl—O
2．下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
A．①③ B．只有⑤ C．②④⑤ D．③⑤
3. 下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）
A．CCl4和SiCl4的熔点
B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度
C．对羟基苯甲醛（ ）和邻羟基苯甲醛（ ）的沸点
D．H2SO3和H2SO4的酸性
4．下列有关有机物分子的叙述不正确的是（ ）
A．乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-p π键
B．乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键
C．乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键
D．苯分子每个碳原子均是sp2杂化
5. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ）
A．SO2、BF3 B．PCl3、SO3 C．CH4、SiO2 D．NF3、H2S
6. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＞B； ②离子半径A＞B； ③A的正价与B的负价绝对值一定相等；
④电负性A＜B； ⑤电离能A＞B。
其中正确的组合是（ ）
A．①④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
7. 下列各项叙述中，正确的是（ ）
A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
C．氮原子的价电子排布图：
D．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素]
8. 右表代表周期表中的几种短周期元 素，下列说法中错误的是（ ）
A．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A
B．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D
C．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
D．ED4分子中各原子均达8电子结构
9．下列说法中正确的是（ ）
A．PCl3、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
B．1mol SiO2 中含有2mol共价键
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
10．0.01mol氯化铬(CrCl3•6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能 是( )
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]•3H2O
11．X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 （ ）
元素 I1 I2 I3 I4
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A．元素Y的常见化合价是+3价
B．元素X是ⅠA族的元素
C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
12. 下列有关含氧酸的说法中正确的是（ ）
A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸
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