第Ⅰ卷 选择题 (共50分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.天然气和液化石油气(主要成分为C3~C5的烷烃)燃烧的化学方程式分别为:
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O,C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具,今改用液化石油气,应采取的正确措施是( )
A.增大空气进入量或减小石油气进入量 B.增大空气进入量或增大石油气进入量
C.减小空气进入量或减小石油气进入量 D.减小空气进入量或增大石油气进入量
2.下列变化过程属于放热反应的是( )
①浓硫酸的稀释 ②碘的升华 ③NaOH固体溶于水 ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合
⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥Al在高温条件下与Fe2O3 的反应 ⑦酸碱中和反应
A.①③⑤ B.②④⑥ C.⑤⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦
3.下列过程属于熵增加的是 ( )
A.一定条件下,水由气态变成液态 B.Ag+(aq) + Cl-(aq) = AgCl(s)
C.4NO2(g)+O2(g)===2N2O5 (g) D. 火柴盒中的火柴散落到地上
4.已知:强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3 kJ • mol-1,101 k Pa时辛烷的燃烧热为-5518 kJ• mol-1。则下列热化学方程式书写正确的是( )
A. H+ + OH-== H2O △H =-57.3 kJ • mol-1
B.2NaOH(aq)+ H2SO4(aq) == Na2SO4(aq)+2 H2O(l) △H =-114.6 kJ•mol-1
C.2C8H18(l) + 25O2(g) == 16CO2(g) + 18H2O(g) △H =-11036 kJ•mol-1
D.2C8H18(l) + 25O2(g) == 16CO2(g))+18H2O(l) △H =-5518kJ•mol-1
5.在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H1 ; 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) △H2 ;
H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(l) △H3 , 则△H1、 △H2、△H3大小关系为 ( )
A .△H1=△H2=△H3 B .2△H3=△H2>△H1
C. △H3>△H2>△H1 D. 2|△H3|=|△H2|>|△H1|
6.下列说法中正确的是( )
A.增大反应物 浓度,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大
B.使用正催化剂,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大
C.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率
D.升高温度,只能增大吸热反应的反应速 率
7.一定温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是 ( )
A.缩小体积使压强增大 B.恒容,充入N2
C.恒容,充入He D.恒压,充入He
8.可逆反应:2NO2 2NO+O2在 固定体积的密闭容器中反应,不能说明已达到化学平衡状态的是 ( )
A.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
B.混合气体的密度不再改变的状态
C.混合气体的颜色不再改变的状态
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
9.一定条件下,在反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的化学平衡体系中,SO2、O2、SO3的浓度分别为2 mol•L-1、0.8 mol•L-1、2.4 mol•L-1,则O2在反应起始时可能的浓度范围是
( )
A.0.8~2.0 mol•L-1 B.0~2.0 mol•L-1
C.0~0.8 mol•L-1 D.无法确定
10.某反应2AB(g)= C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为 ( )
A.ΔH<0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS<0
C.ΔH>0,ΔS>0 D.ΔH>0,ΔS<0
11.下列说法或表示方法中正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(金刚石)= C(石墨)ΔH= -1.9KJ/mol 可知,金 刚石比石墨稳定
C.在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
D.稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放