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山东省临沂市重点中学2014-2015学年高二上学期十月月考化学试题（A卷）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：227.18KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2014-10-30 10:49:32
- 上传时间：2014-10-30 10:49:58
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※资料简介※
山东省临沂市重点中学2014-2015学年高二上学期十月月考化学试题A卷2014.10
注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅱ卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第Ⅱ卷共2页，将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是()

2．下列说法正确的是()
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生
C．放热反应比吸热反应容易发生D．化学反应都伴随着能量的变化
3．下列说法不正确的是()
A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件
B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
C．活化分子具有比普通分子更高的能量，催化剂能够减低活化能的数值
D．活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E－E1
4．某温度下，浓度都是1 mol•L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol•L－1，c(Y2)＝0.8 mol•L－1，c(Z2)＝0.4 mol•L－1，则该反应的化学方程式可表示为
A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2YC．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3
5．下列关于反应能量的说法正确的是()
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量
B．若一定条件下，A===BΔH<0，说明A物质比B物质稳定
C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571.6 kJ/mol
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，
含1 molNaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
6．根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol，
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol，
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol.
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
7．充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol•L－1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为
A．16Q B．8QC．4Q D．2Q
8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
9．已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O===O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为
A．485.5 kJ/mol B．610 kJ/molC．917 kJ/mol D．1 220 kJ/mol
10．下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应
C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
11．火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283 kJ/mol
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH3＝？
下列有关说法中不正确的是()
A．CO的燃烧热为283 kJ/molB．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应
C．ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝110.5 kJ/molD．ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ/mol
12．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)==2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmol Z，同时生成2nmol Y[
A．①②B．①④C．②③D．③④
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