当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第二章化学反应速率和化学平衡 → 复习与检测 →

天津南开中学2011-2012第一学期高二理科化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：189.58KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：380
- 更新时间：2011-11-06 19:07:51
- 上传时间：2011-11-06 19:08:03
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
天津南开中学2011-2012学年第一学期高二化学期中考试试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题    共48分）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题（本大题共48分，每小题3分，每题只有一个正确答案请将正确答案的序号填写在下表里）
1．根据化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化不属于化学变化的是（   ）
   A.白磷在隔绝空气的条件下，在260℃转化为红磷
   B.石墨在高温高压下转化为金刚石
   C.干冰转化为CO2气体
   D.固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是                  （   ）
A．酸碱中和反应      B．乙醇在空气中完全燃烧
C．锌放入稀硫酸中    D．碳和水蒸气在高温下反应
3．对于反应：4NH3(g) + 5O2(g)      4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是                            （    ）
A．v(NH3)= 0.2mol•L-1•s-1            B．v(O2 )= 0.24 mol•L-1•s-1
C．v(H2O )= 0.25 mol•L-1•s-1      D．v(NO) = 0.15 mol•L-1•s-1
4．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是             （     ）
A．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol
B．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
C． H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol
5．可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是              （     ）
A 3v正（N2）＝v正（H2）       B v正（N2）＝v逆（NH3）
C 2v正（H2 ）＝3v逆（NH3）    D v正（N2）＝3v逆（H2）
6．根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ•mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是                                                   （     ）
   A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
   B. S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ•mol－1,则a<b
   C. 1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和
   D.16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量
7．对平衡CO2（g） CO2（aq） .△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是                                         （   ）
　 A、升温增压　　　　　　　　　　　B、降温减压
　 C、升温减压　　　　　　　　　　　D、降温增压
8．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)   2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)    H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为                           （   ）
A．50      B．0.02      C．100        D．无法确定
9．25℃和1.01×105Pa，反应2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H= + 56.76 kJ•mol－1能自发进行反应的原因是                                                （   ）
A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵减少的反应
D．熵增大效应大于能量效应
10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是     （   ）
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49．0 kJ•mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192．9 kJ•mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ•mol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ•mol－1
11．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（    ）
A．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.
12．一定温度下，可逆反应A2(s)＋3B2(g)   2AB3(g)达到平衡的标志是     （   ）
A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
B．容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2
C．混合气体总的物质的量
D．密闭容器内的物质的质量不再改变
13．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
上一篇资料:嵩明一中高二年级化学2011年第一次月考化学试题
下一篇资料:威远县职业技术学校高14级实验班2011-2012上期半期化学试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...