于都中学2014~2015学年上学期周练一试题
高二化学
2014.9.19
命题:曾祥仁 刘 震 审题:袁多兴 时间:100分钟 满分:100分
第Ⅰ 卷(选择题,共48分)
可能用到的相对原子质量:H:1 I:127
一、选择题(本题共16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分。)
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
2.下列变化属于吸热反应的是 ( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④
3. 已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)ΔH = —571.6 kJ• mol—1
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = -283 kJ• mol—1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6 g液态水,求原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 ( )
A.2 :1 B.1 :2 C.1 :1 D.4:1
4.25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g) = Na2O(s) △H1=-414kJ/mol
②2Na(s)+O2(g) = Na2O2(s) △H2=-511kJ/mol
下列说法正确的是( )
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol
5.同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中反应热最小的是
A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4
6.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量
变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量
(kJ):N≡N为942、N-H为391、O=O为500,
则断裂1molN-N键所需的能量(kJ)是( )
A.1327 B.391
C. 516 D.154
7.根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H= — 9.48 kJ/mol
(ii) I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H= + 26.48 kJ/mol
下列判断正确的是( )
A.254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
8.根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H = ―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H = ―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H = ―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2
C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3
9.以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式:
;△H=—1300kJ/mol的说法中,正确的是( )
A.有10NA个电子转移时,放出1300kJ的能量
B.有1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量
C.有2NA个C=O生成时,放出1300kJ的能量
D.有8NA个C=O生成时,放出1300kJ的能量
10.已知101kPa时的辛烷的燃烧热为—5518kJ/mol,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为—57.3kJ/mol,则下列热化学方程式书写正确的是(