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江苏省扬州市2013-2014学年度第二学期期末调研测试高二化学试卷（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：410.66KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2014-10-30 15:45:28
- 上传时间：2014-10-30 15:46:09
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※资料简介※
江苏省扬州市2013～2014学年度第二学期期末调研测试
高二化学试卷
2014．06
本卷可能用到的相对原子质量：O-16   Na-23　　S-32　Cu-64　I-127
【试卷综析】本试卷是高二第二学期期末调研化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，注重主干知识，兼顾覆盖面。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。试题重点考查：阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、化学基本概念、化学计量的有关计算、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、等主干知识，考查了较多的知识点。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
选择题（共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
【题文】1．下列做法与可持续发展理念不符合的是
A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放
C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
【知识点】化学与生活、环境 O1 O5
【答案解析】C 解析：A、加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率，有利于节能减排，故A符合；B、推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，低碳环保，故B符合；C、废旧铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池污染环境，故C不符合；D、减少污染，故D符合；
故答案选C
【思路点拨】本题考查内容涉及生产生活问题，环保问题是时下考试的热点，要注意此方面知识的积累。
【题文】2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是         A．NH3溶于水后所得溶液显碱性，在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀
   B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
   C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液
   D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
【知识点】物质的性质和应用 C5 D5
【答案解析】B 解析：A、在硫酸铜溶液中加入少量氨水可产生氢氧化铜沉淀，继续加入氨水沉淀消失，故A错误；B、碳酸钠溶液水解显碱性，热的碳酸钠溶液碱性增强，可去除金属表面的油污，故B正确；C、次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于配制“84”消毒液，故C错误；D、铜与浓硝酸反应，不可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，故D错误；
故答案选B
【思路点拨】本题主要考查物质的性质和应用，注意金属与硝酸反应的规律。
【题文】3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
   A．能与金属Al反应放出H2的溶液          B．加酚酞后显无色的溶液
   C．pH=6的某溶液                D．c(H+)>c(OH－)的任意水溶液
【知识点】溶液性质 H2
【答案解析】D 解析：A、能与金属Al反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；B、加酚酞后显无色的溶液，可能呈弱碱性，故B错误；C、由于温度不确定，pH=6的溶液的酸碱性无法确定，故C错误；D、c(H+)>c(OH－)的任意水溶液一定呈酸性，故D正确；
故答案选D
【思路点拨】本题主要考查溶液酸碱性的判断，若用pH的大小判断溶液酸碱性，必须知道温度，满足c(H+)>c(OH－)的任意水溶液一定呈酸性。
【题文】4．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
   A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2－、NO－3、CO2－3
   B．由水电离产生的c(H+)=10－12mol•L¬－1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3－、Cl－
   C．含有0.1 mol•L－1 HCO－3的溶液：Na＋、Fe3＋、NO－3、SCN－
   D．        ＝0.1 mol•L－1的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3

【知识点】离子问题共存 B1 H2
【答案解析】 D 解析：A、使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，CO2－3不能大量存在；B、由水电离产生的c(H+)=10－12mol•L¬－1的溶液呈酸性或碱性，HCO3－不能大量存在；C、Fe3＋与SCN－不能大量共存；D、c(H+)=10－13mol•L¬－1溶液呈碱性，四种离子均不反应；
故答案选D
【思路点拨】本题主要考查离子共存问题，关键是清楚每一个选项有怎样的限定条件，注意由水电离产生的c(H+)=10－12mol•L¬－1的溶液呈酸性或碱性。
【题文】5．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
   A．1 L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH－
   B．1 L 1 mol•L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
   C．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA
   D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA
【知识点】阿伏加德罗常数 A1 H3 F4
【答案解析】D 解析：A、NH3.H2O为弱电解质,在水中部分电离，无法得到OH－数目，故A错误；B、ClO－部分水解，1 L 1 mol•L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目小于NA，故B错误；C、不知道溶液体积,无法得到溶液中含有OH－的数目，故C错误；D、阴极析出32 g铜，32 g铜的物质的量为0.5mol，转移电子数为NA，故D正确；
故答案选D
【思路点拨】本题主要考查阿伏加德罗常数，解答时注意弱电解质在水中部分电离以及盐的水解。
【题文】6．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。图１是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是

A．a电极为该电池负极
   B．O2在b电极上得电子，被氧化
   C．电池工作时，a电极反应式：
      CH3OCH3—12e－+3H2O→2CO2↑+12H+
   D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电
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