泰州二中2014-2015学年度第一学期第一次限时作业
高二化学
[满分:120分;考试时间:100分钟]
可能用到的元素相对原子质量:H—1;C—12;O—16;N—14;Mg—24;Cu—64
第I卷(选择题,共40分)
一、选择题【本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。】
1.下列化学反应过程中,△H小于零的是 ( )
A.碳跟水蒸气反应制备水煤气 B.氯化铵与熟石灰共热制备氨气
C.高温煅烧石灰石 D.锌跟稀硫酸反应制备氢气
2.下列对热化学方程式1/2H2(g)+ 1/2I2(g)==HI(g);△H = +26kJ•mol-1的叙述中,正确的是 ( )
A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量
D.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量
3.反应N2+3H2 2NH3 △H=—92KJ/mol,决定该反应速率大小的最主要因素是 ( )
A.温度 B.N2、H2的性质 C.压强 D.催化剂
4.氢气氯气混合见光爆炸,但纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,这是因为 ( )
A.反应物的接触面积不同 B.反应物的浓度不同
C.反应物中可能混有空气 D.反应物的能量不同
5.下列说法中可以说明反应:P(气)+Q(气) R(气)+S(气)在恒温下已经达到平衡的是
( )
A.反应容器内的压强不随时间变化 B.反应容器内P、Q、R、S四者共存
C.P和S的生成速率相等 D.P和Q的生成速率相等
6.制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制高纯硅常用以下反应实现: ( )
①Si (s) + 3HCl (g) SiHCl3 (g) + H2 (g) △H = —381kJ / mol
②SiHCl3 (g) + H2 (g) Si (s) + 3HCl (g)
对上述两个反应的下列叙述中,错误的是 ( )
A.两个反应都是置换反应 B.反应②是吸热反应
C.两个反应互为可逆反应 D.两个反应都是氧化还原反应
7.可逆反应mA(气) nB(气)达到平衡时,下列叙述中正确的是 ( )
①V(正)=V(逆)≠0 ②A的生成速成率等于A的分解速率
③A与B的物质的量不变 ④A与B的生成速率之比为m︰n
A.① B.①② C.①③ D.①②③④
8.下列化学反应A+B AB反应速率最大的一组是 ( )
A.常温下20mL含A和B各0.001mol的溶液
B.常温下50mL含A和B各0.01mol的溶液
C.常温下0.1mol/L的A、B溶液各10mL混和
D.标准状况下0.1mol/LA、B溶液各20mL混和
9.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为: ( )
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = —57.3kJ/mol
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O △H = -Q1kJ/mol
1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H = -Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1) △H = -Q3kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 ( )
A.Q1=Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1
10.一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是 ( )
A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol
二、选择题【本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项,只选一个且正确给2分。】
11.在其他条件不变时,能使反应2SO2+2O2 2SO3速率加快的措施是 ( )
A.升高温度 B.减小生成物浓