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2007-2014广东高考以及广州模拟试题汇编--化学反应与能量

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2014-11-04 21:25:11
- 上传时间：2014-11-04 21:25:58
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※资料简介※
2007-2014广东高考以及广州模拟试题汇编---
化学反应与能量
（广东省梅县松口中学）
（2007广东高考）16．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)   △H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)   △H2
③Sn(s、灰) Sn(s、白)          △H3＝＋2.1kJ/mol
下列说法正确的是
A △H1＞△H2
B 锡在常温下以灰锡状态存在
C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
答案：D

（2010广东高考）9．在298K、100kPa时，已知：
2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)……ΔH1，
Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)……ΔH2，
2H2O(g)＋2Cl2(g)＝4HCl(g)＋O2(g)……ΔH3，
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是：（      ）
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2     B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2     D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
答案：A

（2011广东高考）31．（3）CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)   △H=+206 kJ•mol-1
    CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(g) △H=－802kJ•mol-1
    写出由CO2生成CO的热化学方程式
答案：CO2(g)＋3H2O(g) === CO(g)＋3H2(g)＋2O2(g)　ΔH＝＋1 008 kJ/mol

（2012广东高考）31．（4）碘也可用作心脏起捕器电源—锂碘电池的材料，该电池反应为：
2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s)               ΔH
已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s)            ΔH1
      4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s)    ΔH2
则电池反应的ΔH =
答案：(△H1—△H2)/2

（2013广东高考）31．大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
   （1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）   △H1
②IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2
③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l)   △H3
总反应的化学方程式为                                ，其反应△H=
答案：2NaI+O3+H2SO4 Na2SO4+I2+O2+H2O     △H1+△H2+△H3
（本题要写出离子方程式2I-+O3+2H+ I2+O2+H2O，再改写化学方程式。其中I- 来自NaI，而H+最好写成H2SO4，原因是HCl容易挥发，而HNO3可以与I- 发生氧化还原反应。）

（2014广东高考）31．用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
① 1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g)    ∆H1=-47.3kJ∙mol-1
② CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2=+210.5kJ∙mol-1
③ CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO2(g)               ∆H3=-86.2kJ∙mol-1
（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）
答案：4∆H1 + ∆H2 + 2∆H3

（2007广州调研）7．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)＝N2O4(g)； △H＝+ 8.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)； △H＝–534 kJ/mol
下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是：
A．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝–1076.7 kJ/mol
B．N2H4(g) + N2O4(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)； △H＝–1076.7 kJ/mol
C．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝–542.7 kJ/mol
D．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝–1059.3 kJ/mol
答案：A
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