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2012高考化学最新考点训练--热化学方程式

  • ※基本信息※
    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
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    • 更新时间:2011-09-17 15:56:06
    • 上传时间:2011-09-17 15:56:51
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  • 考点3   热化学方程式
    1、下列离子方程式正确的是 (    )
    A、热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol, 表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
    B、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ; △H=-57.3 kJ /mol,表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
    C、在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7:2H++SO42-+Ba2++2OH–¬¬=BaSO4↓+2H2O
    D、向明矾KAl(SO4)2溶液中滴入氢氧化钡溶液,至SO42-恰好沉淀完全:
          Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
    2.下列各表述与示意图一致的是   (    )
    A.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中 滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=2:3:2
     B.图①中使用的NaOH的浓度为2 mol•L-1
     C.图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂,B点会降低
     D.图②中物质A反应生成物质C,△H>0
    3.(2011•北京市抽样)反应2C+O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(  )
    A.12g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ
    B.2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g),放出的热量大于221 kJ
    C.该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)===2CO(g);ΔH=-221 kJ
    D.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
    4.(2011•四川省检测)已知:①H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);ΔH1;②2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g);ΔH2。其他条件不变时,改变反应物的量,则下列判断正确的是(  )
    A.ΔH1增大,ΔH2减小     B.ΔH1增大,ΔH2增大
    C.ΔH1减小,ΔH2减小     D.ΔH1不变,ΔH2不变
    5.(2011•石家庄质检(一))已知在101 kPa下,1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时,放出热量120.9 kJ。则下列说法中正确的是(  )
    A.氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    B.1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量
    C.反应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=+483.6 kJ•mol-1
    D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量
    6.(2011•邯郸市摸底考试)一些烷烃的燃烧热如下表:
    化合物 燃烧热/kJ•mol-1 化合物 燃烧热/kJ•mol-1
    甲烷 890.3 正丁烷 2878.0
    乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6
    丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 3531.3
    下列表达正确的是(  )
    A.乙烷燃烧的热化学方程式为:2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g);ΔH=-1560.8 kJ•mol-1
    B.稳定性:正丁烷>异丁烷                C.正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ•mol-1
    D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多
    7.(2011•成都市检测)已知:①CO(g)+12O2(g)===CO2(g);ΔH=-283.0 kJ•mol-1 ②H2(g)+12O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8 kJ•mol-1下列说法正确的是(  )
    A.通常状况下,氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    B.由①可知,1 mol CO(g)和12mol O2(g)反应生成1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的热量
    C.可用上图表示2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应过程中的能量变化关系
    D.分解1 mol H2O(g),其反应热为-241.8 kJ
    8.(2011•石家庄质检(二))反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(  )
    A.该反应的ΔH=+91 kJ/mol
    B.加入催化剂,该反应的ΔH变小
    C.反应 物的总能量大于生成物的总能量
    D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH变大
    9.(2011•黄冈市质检)向盛有50 mL 1.00 mol•L-1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液,NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示,下列不正确的是(  )
    A.该实验表明化学能可以转化为热能
    B.NaOH溶液的浓度大于1.00 mol/L
    C.V=50 mL时,混合液的pH>7
    D.该实验表明有水生成的反应都是放热 反应
    10.(2011•海淀区期末)已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);ΔH=-566 kJ•mol-1    N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180 kJ•mo l-1则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH是(  )
    A.-386 kJ• mol-1   B.+386 kJ•mol-1      C.
     

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