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2012新题分类汇编F 化学反应与能量(高考真题+模拟新题)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:高考试题
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 更新时间:2011-07-26 21:32:03
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  • ※资料简介※
  • F单元 化学反应与能量
    F1 化学反应与能量变化
    25.E5 F1 C1 D5
    [2011•安徽卷] W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图1-18所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。
     
    图1-18
    (1)X位于元素周期表中第________周期第________族;W的基态原子核外有________个未成对电子。
    (2)X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是________________(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是____________________(写化学式)。
      (3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是______________________。
      (4)在25 ℃、101 kPa下,已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1 mol 电子放热190.0 kJ,该反应的热化学方程式是____________________________。
    25.E5 F1 C1 D5
    (1)三 ⅠA 2
    (2)Si HCl
    (3)SiCl4+3H2O===H2SiO3↓+4HCl
    (4)SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l)
    ΔH=-1520.0 kJ•mol-1
    【解析】 由W的一种核素的质量数18,中子数为10,可知W为氧元素;和Ne原子的核外电子数相差1的元素有F和Na,而F的原子半径要比O的小,故X只能是Na,短周期元素的常见单质可用做半导体材料的只有Si,故Y为Si,第三周期中电负性最大的元素是Cl,故Z是Cl。
    (1)Na位于元素周期表中第三周期第IA族;O的基态电子排布式为1s22s22p4,其中2p4中有2个未成对电子。
    (2)金属Na熔点比Si单质低,Cl的非金属性比Br的强,因此,HCl比HBr稳定。
    (3)Si和Cl形成的SiCl4遇水发生水解反应:SiCl4+3H2O===H2SiO3↓+4HCl。
    (4)Y的气态氢化物为SiH4,由反应方程式:SiH4+2O2=====点燃SiO2+2H2O可知1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子,故该热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1520.0 kJ•mol-1。

    25.F1N1[2011•北京卷] 在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:

    化学方程式 K(t1) K(t2)
    F2+H22HF 1.8×1036 1.9×1032
    Cl2+H22HCl 9.7×1012 4.2×1011
    Br2+H22HBr 5.6×107 9.3×106
    I2+H22HI 43 34
    (1)已知t2>t1,HX的生成反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。
    (2)HX的电子式是__________。
    (3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。
    (4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________,
    原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
    (6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,________(选填字母)。
    a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低
    b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    c.HX的还原性逐渐减弱
    d.HX的稳定性逐渐减弱
    25.F1N1
    (1)放热
    (2)HX 
    (3)HF、HCl、HBr、HI
    (4)卤素原子的最外层电子数均为7
    (5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    (6)ad
    【解析】 (1)温度越高K值越小,说明升温平衡逆向移动,则正反应(HX的生成反应)是放热反应;(2)卤原子最外层有7个电子,与H以共价键结合为卤化氢分子,其电子式为HX 。(3)F、Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱,共用电子对偏移程度依次减小,因而HX共价键的极性依次减弱。(4)卤原子最外层有7个电子,易得到1个电子形成8电子稳定结构,而氢原子最外层1个电子,恰好与卤原子形成一对共用电子,也达到2电子稳定结构。(5)生成HF、HCl、HBr、HI的K依次减小,即各反应进行程度依次减弱,说明F、Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱,这是由于同主族元素自上而下电子层数依次增多导致的。(6)平衡常数K表明了可逆反应进行的程度,K越小,反应进行的程度越小,即相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低;同理说明产物HX越易分解,故HX的稳定性逐渐减弱。根据K值无法判断反应的剧烈程度。

    11.F1 [2011•海南化学卷] 某反应的ΔH=+100 kJ•mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是(  )
    A.正反应活化能小于100 kJ•mol-1
    B.逆反应活化能一定小于100 kJ•mol-1
    C.正反应活化能不小于100 kJ•mol-1
    D.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol-1
    11.F1 【解析】 CD 反应过程与能量关系如图:
     
    则有E1=E2+ΔH=100 kJ•mol-1+E2>100 kJ•mol-1,C项正确;ΔH=E1-E2=100 kJ•mol-1,D项正确。

     

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