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重庆市重庆一中2014-2015学年高二上学期9月培优复习化学试卷（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：83.82KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2014-11-10 15:06:30
- 上传时间：2014-11-10 15:06:56
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※资料简介※
重庆市重庆一中2014-2015学年高二上学期9月培优复习
化学试卷（解析版）

一、选择题
1．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（    ）
A．NaClO的水解产物是HClO和NaOH
B．CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
C．PCl3的水解产物是PH3和HClO
D．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
【答案】C
【解析】
试题分析：A、NaClO的水解产物是钠离子和氢氧根离子结合生成的NaOH，次氯酸根离子和氢离子结合生成的HClO，故A正确；B、CuCl2的水解产物是铜离子和氢氧根离子结合生成的Cu（OH）2，氯离子和氢离子结合生成的HCl，故B正确；C、PCl3的水解产物是HCl和P（OH）3，故C错误；D、CaO2的水解产物是钙离子和氢氧根离子结合生成的Ca（OH）2和C22-和氢离子结合生成的C2H2，故D正确．答案选C．
考点：盐类的水解应用
2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)
A．CO ＋H2O HCO ＋OH－　与Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂
B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋　明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2•xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸
【答案】A
【解析】
试题分析：A.泡沫灭火剂的原料是硫酸铝和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳起到灭火作用，而不是碳酸钠，因为生成等量的二氧化碳时，碳酸钠消耗的硫酸铝多、产生二氧化碳的速率慢，A原理错误；B.明矾溶于水，Al3+发生水解生成Al（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮物，故B正确；C、四氯化钛可以和水之间发生反应：TiCl4+（x+2）H2O（过量）═TiO2•xH2O↓+4HCl，可以用制取TiO2纳米粉，故C正确；D、根据反应：SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl↓+HCl，配制氯化亚锡溶液时加入盐酸，抑制水解，D正确；答案选A
考点：盐类水解原理
3．下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（    ）
A．Al3+、AlO2-、NO3-、Cl－
B．CrO42-、H+、K+、NO3-
C．Ba2+、Na+、HCO3-、OH-
D．K+、SO42-、S2-、Na+
【答案】D
【解析】
试题分析：A.Al3+与AlO2-不能大量共存，互相促进水解，A错误；B.CrO42-是黄色溶液，B错误；C.HCO3-与OH-
       反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，C错误；D.能大量共存，D正确；答案选D
考点：离子共存
4．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　)
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
【答案】B
【解析】
试题分析：A.硫酸钠、氯化钾是强酸强碱盐显中性，氯化铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，A错误；B.由于硅酸酸性小于碳酸的酸性，所以硅酸钠溶液碱性强于碳酸钠溶液，硝酸钾溶液显中性，氯化铵水解显酸性，B正确；C.磷酸的pH<7,硫酸钠的pH=7，故C错误；D.碳酸氢钠水解显碱性，乙醇显中性，醋酸和盐酸显酸性，pH由大到小的顺序为NaHCO3、C2H5OH、CH3COOH、HCl，D错误；答案选B
考点：pH的大小比较、盐类的水解
5．下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是(　　)
A．(NH4)2SO3                   B．KMnO4
C．AlCl3                    D．Na2CO3
【答案】D
【解析】
试题分析：A.铵盐受热易分解，故不能得到原溶质，A错误；B.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，B错误；C.Al3+ 水解，生成Al（OH）3，且氯化氢易挥发，导致蒸干时得到Al（OH）3固体，再灼烧时，Al（OH）3分解生成Al2O3，所以最终得到的固体是Al2O3，故C错误；D.可溶性的碳酸盐加热虽然能促进水解，但水解生成的碳酸氢根离子与氢氧根离子不共存，又生成了碳酸根离子，所得固体仍为原溶质，D正确；答案选D
考点：盐类水解的应用
6．下列与平衡移动无关的是（    ）
A．向0.1 mol/L的CH3COOH中加水稀释，溶液pH增大
B．向氯水中投入AgNO3，最终溶液酸性增强
C．夏天，打开冰镇啤酒的盖子后，有大量的气泡冒出
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
【答案】A
【解析】
试题分析：A.醋酸中加入水，使氢离子浓度减小，pH增大，与平衡移动无关，A正确；B.Cl2+H2O⇌HCl+HClO，     加入硝酸银，与氯水中的氯离子反应，使氯离子浓度降低，平衡不断向正反应方向移动，酸性增强，与移动有关，B错误；C.打开啤酒盖后，压强减小，溶解平衡被破坏，气体的溶解度降低，与平衡移动有关，C错误；D.碳酸钠溶液中，碳酸根离子存在水解平衡，加入氯化钡后，溶液中碳酸根离子浓度减小，溶液中碳酸根水解生成的氢氧根离子浓度减小，当碳酸根离子完全转化成碳酸钡沉淀，溶液红色消失，该变化与平衡移动有关，故D错误；答案选A
考点：平衡移动原理
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）
A．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．pH均为5的NH4Cl和NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目均为10-5NA
C．在1L 0.1 mol•L-1 CuSO4溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molIH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 NA
【答案】C
【解析】
试题分析：A.标准状况下氟化氢为非气体，33.6L氟化氢的物质的量不是1.5mol，A错误；B.常温下，硫酸氢钠完全电离生成氢离子，导致其溶液呈强酸性，抑制水的电离，水中电离出氢离子的数目为10-9NA ，氯化铵水解呈酸性，促进水的电离，水中电离出的氢离子数目为10-5NA，，B错误；C.硫酸根离子数目为0.1 NA，水中还能电离出氢氧根离子，故阴离子总数大于0.1 NA，C正确；氮气、氢气合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于 NA，D错误；答案选C
考点：阿伏伽德罗常数
8．为了区别五瓶无色溶液：HC1、A1C13、Ba(NO¬3)2、NaC1、Na2CO3，四位学生都没有用酒精灯，三位学生另用了试剂（甲另用了酚酞试剂、乙另用了NaOH溶液、丙另用了紫色石蕊试液），丁没有另用任何试剂，其中操作步骤一定最少的是（   ）
A．甲和丙          B．乙           C．乙和丙          D．丁
【答案】A
【解析】
试题分析：五瓶溶液中，只有碳酸钠水解显碱性，遇到酚酞变红色，然后将碳酸钠分别滴加到另外四种无色溶液中，产生白色沉淀的是硝
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