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山东烟台福山格中14-15高二上学期选修4期中模拟化学试题（3套）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.28MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2014-11-16 16:53:22
- 上传时间：2014-11-16 16:55:04
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※资料简介※
烟台格迈纳尔中学2014-2015学年度高二第一学期化学学科
期中模拟测试题4   G2015
使用时间：2014.10.28
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 某反应的△H=+100kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是
A.正反应活化能小于100kJ•mol-1         B.逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1
C.逆反应反应活化能大于100kJ•mol-1   D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1
2. 根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ   (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ
下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
3. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（    ）
A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
C．电解精炼铜时，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变
   D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气
4. mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（    ）
①体系的压强不再改变       ②体系的温度不再改变       ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变         ⑤反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
   A. ③④⑤⑥    　 B. ②③④⑥         C. ①③④⑤　　   D. ①③④⑥
5. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是（   ）
A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
B.反应4 min后平均反应速率最小
C. 反应开始2 min内平均反应速率最大
D.反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mo1•(L•min)—1
6.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
7.根据下列事实：（1）X+Y2+=X2++Y；（2）Z+2H2O==Z(OH)2+H2↑ （3）Z2+氧化性比X2+弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e=W，Y-2e=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（    ）
A、X＞Z＞Y＞W  B、Z＞W＞X＞Y     C、Z＞X＞Y＞W  D、Z＞Y＞X＞W
8. 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解一定时间后，石墨电极上有H2析出
C．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
D．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑
9. 根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)     △H =―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g)    △H =―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（    ）
A. Q1>Q2>Q3　　    B. Q1>Q3>Q2        C. Q3>Q2>Q1        D. Q2>Q1>Q3
10. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
11.下列不同条件下的化学反应：A(aq)＋B(aq)===C(aq)＋D(aq)反应速率由大到小的顺序正确的是
①常温下20 mL溶液含A和B各0.001 mol ②常温下100 mL溶液含A和B各0.01 mol
③常温下0.05 mol/L A、B溶液各10 mL混合后，再加水20 mL
④常温下将100 mL含A 0.001 mol和20 mL含B 0.001 mol混合溶液混合
A. ①②③④    B．②③④①     C．②①③④ D．②④①③
12.对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：
   A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。
B、化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。
   C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。
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