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【全国百强校】河北邢台一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型:期中考试
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:232.38KB
    • 资料上传:admin
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    • 下载次数:39
    • 更新时间:2014-12-18 09:53:29
    • 上传时间:2014-12-18 09:54:33
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  • ※资料简介※
  • B.溶液中cCH3COO-cCH3COOH•cOH-不变
    C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
    D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
    4.常温下 0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是  (  )
    A.将溶液稀释 到原体积的10倍         B.加入适量的醋酸钠固体
    C.加入等体积0.2 mol•L-1盐酸        D.提高溶液的温度
    5.相同条件下,下列有关溶液的比较中,不正确的是       (  )
    ①pH=2的CH3COOH溶液 ②pH=2的HCl溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液
    A.水电离出的c (H+):①=②=③=④
    B.将②、③溶液混合后pH=7,消耗溶液的体积:②>③
    C.将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量①更多
    D.分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后,溶液的pH:③>④>①>②
    6. 根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是               (  )
    化学式 电离常数
    HClO K=3×10-8
    H2CO3  K1=4.3×10-7[ 网]
     K2=5.6×10-11
    A.c(HCO-3)>c(ClO-)>c(OH-)
    B.c(ClO-)>c(HCO-3)>c(H+)
    C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO-3)+c(H2CO3)
    D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(ClO-)+c(OH-)
    7.取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为               (  )
    A.0.01 mol•L-1  B.0.017 mol•L-1    C.0.05 mol•L-1   D.0.50 mol•L-1
    8.下列关于电解质溶液的正确判断是           (  )
    A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO-3、Na+可以大量共存
    B.在pH=0的溶液中,Na+、NO-3、SO2-3、K+可以大量共存
    C.由0.1 mol•L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在BOH===B++OH-
    D.由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在A-+H2O HA+OH-
    9.用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列
    叙述中正确的是              (  )
    A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂  B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
    C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂  D.溶液呈碱性 ,只能选用酚酞作指示剂
    10.有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是
    A.溶液中水电离出的H+个数:②>①   B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
    C. ①溶液中:c(CO2-3)>c(H2CO3)       D.②溶液中:c(HCO-3)>c(H2CO3)
    11. 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)  CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(  )
    A. 该反应达到平衡时:c(Cu2+)=c(Mn2+)
    B. CuS的溶解度比MnS的溶解度 小
    C. 往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大
    D. 该反应平衡常数表达式:K=KspMnSKspCuS
    12. 分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是(      )
     
    A. ①②中Mg作负极,③④中Fe作负极
    B. ②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
    C. ③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+
    D. ④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑
    13.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示,电解总反应为:2Cu+H2O=====通电Cu2O+H2↑。下列说法正确的是 (  )
    A.石墨电极上产生氢气
    B.铜电极发生还原反应
    C.铜电极接直流电源的负极
     

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